Question

下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是（　�。�

	操作和現象	結論
A	向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體	HNO3分解成了NO2
B	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成	淀粉沒有水解成葡萄糖
C	向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去	使溶液褪色的氣體是乙烯
D	向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁	析出了NaHCO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

Answer 1

考點：

化學實驗方案的評價．

專題：

實驗評價題．

分析：

A、NO₃^﹣在酸性條件下具有氧化性，被還原生成NO，NO被O₂氧化為紅棕色的NO₂；

B、葡萄糖在堿性條件下與新制Cu（OH）₂濁液反應；

C、乙醇和濃硫酸反應制取乙烯的過程中，會有少量的SO₂產生，SO₂具有還原性，也可以使酸性KMnO₄溶液褪色；

D、相同溫度、溶劑下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度．

解答：

解：A、向Fe（NO₃）₂溶液中加入H₂SO₄，則會發(fā)生離子反應：3Fe²⁺+NO₃^﹣+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，產生的NO在管口生成NO₂呈現紅色，而不是HNO₃分解產生NO₂，故A錯誤；

B、應加入堿將水解后的淀粉溶液調節(jié)成堿性，才可以產生紅色沉淀，故項B錯誤；

C、乙醇和濃硫酸反應制取乙烯的過程中，會有少量的SO₂產生，也可以使酸性KMnO₄溶液褪色，故C項誤；

D、飽和Na₂CO₃溶液中通入CO₂發(fā)生反應：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，由于產生的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，故會從過飽和溶液中析出，故D正確．

故選D．

點評：

本題考查化學實驗方案的評價，注意物質的性質和物質的檢驗方法，排除其它因素的干擾．