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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
1．在氧氣中充分灼燒1.20g S和Fe組成的化合物，使其中的S全部轉化為SO2，將這些SO2與Cl2反應全部轉化為H2SO4，共消耗標況下氯氣0.44L，則原化合物中S的質量分數為（　�。�
A．53%B．46%C．18%D．36%

分析 根據電子轉移守恒計算SO2的物質的量，再根據S原子守恒計算S的質量，進而可計算質量分數．

解答 解：根據電子轉移守恒：n（SO2）=n（Cl2）=$\frac{0.44L}{22.4L/mol}$，
根據S原子守恒可知，混合物中S的質量=$\frac{0.44L}{22.4L/mol}$×32g/mol=0.63g
故混合物中S的質量分數為$\frac{0.63g}{1.20g}$×100%=53%
故選：A．

點評 本題考查混合物計算，注意利用電子轉移守恒計算二氧化硫的物質的量，再結合原子守恒解答，側重考查學生分析計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖所示裝置是“乙二酸（俗名草酸）晶體受熱分解”的實驗，并驗證分解產物中是否有CO2和CO．（圖中夾持裝置及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置C中盛放NaOH溶液的作用是吸收乙二酸晶體受熱分解生成的二氧化碳．
（2）①證明分解產物中有CO2的現象是裝置B中澄清石灰水變渾濁．
②證明分解產物中有CO的現象是裝置D中澄清石灰水不變渾濁，裝置F中黑色氧化銅變?yōu)榧t色固體，裝置G中澄清石灰水變渾濁．
（3）實驗結束后，裝置F中黑色氧化銅變?yōu)榧t色固體．簡述檢驗紅色固體中是否含有Cu2O的實驗方法（已知Cu2O溶于稀硫酸生成銅單質和硫酸銅）：取少量紅色固體，滴加稀硫酸，觀察紅色固體是否有部分溶解，溶液是否變藍色．
（4）①草酸和草酸鈉（Na2C2O4）可以在酸性條件下被KMnO4氧化生成CO2．KMnO4和草酸鈉在稀硫酸中反應的離子方程式是：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②實驗室常用草酸鈉標定KMnO4溶液．操作如下：準確稱取0.2000g草酸鈉，放入錐形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定．當加入1滴KMnO4溶液后，錐形瓶中溶液立即由無色變?yōu)樽霞t色，且30s不褪色，即達到滴定終點．重復上述滴定操作三次，實驗數據如下表所示．
滴定前第一次終點第二次終點第三次終點
滴定管
液面刻度		0.00mL16.02mL16.00mL16.01mL
KMnO4溶液的物質的量濃度的計算式是c（KMnO4）=$\frac{0.2000g×2mol}{5mol×134g/mol×0.01601L}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖，A、B、C、D、E是長式元素周期表中的5種元素（不包括鑭系和錒系）．下列說法不正確的是（　�。�
A．A、E原子序數之差可能為2B．D、E原子序數之差可能是8、18或32
C．B、C原子序數之差一定是2D．B、D原子序數之差不可能是7

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．短周期元素A、B、C的位置如圖所示：已知B、C兩元素的原子序數之和是A元素的4倍，則C為氯（填元素名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下表是元素周期表的短周期部分，表中數字序號各代表一種元素．

（1）元素②的最高價氧化物的電子式為．
（2）諾貝爾物理學獎授予“光纖之父”--中國香港科學家高錕．制造光纖的材料由上表中④、⑦組成（填寫表中的序號）．
（3）④⑤⑥三種元素的簡單離子半徑最小的為Al3+（用離子符號表示）
（4）元素⑥的最高價氧化物對應水化物溶解于①④⑤三種元素組成的化合物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（5）⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應的水化物酸性強弱順序為HClO4＞H3PO4（填化學式）．
（6）①和④兩種元素可形成原子個數比1：1和2：1的兩種化合物A和B，寫出A的化學式H2O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將7.6g的鎂、銅合金加入到100mL某濃度硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全部是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol•L-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，試計算：
（1）完全沉淀時所消耗的NaOH溶液的體積
（2）合金中銅和鎂的質量各為多少
（3）該硝酸的濃度為多少．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于糖類、蛋白質、油脂和維生素的說法中，正確的是（　�。�
A．它們的組成都含有C、H、O、N等元素
B．油脂都是高級脂肪酸的甘油酯，是一種高熱量營養(yǎng)素
C．人體需要的二十多種氨基酸，都可以通過人體自身合成
D．在一定條件下，它們都能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某研究性學習小組為了探究化學能與熱能之間的轉化，設計了以下實驗裝置并按如下操作進行實驗：
①先向試管A中加入一定量的鋁屑，向試管B中加入3g Ba（OH）2•8H2O和1.5g NH4Cl晶體，廣口瓶中注入適量紅色的品紅溶液；
②按如圖所示連接好裝置．
③用膠頭滴管向試管A中滴加適量稀鹽酸．
④用膠頭滴管向試管B中滴加適量水，并用玻璃棒輕輕攪拌．
請回答以下問題：
（1）以上實驗步驟中是否有錯誤或遺漏之處：有（填“有”或“沒有”）；若有請說明，若無則不填：沒有檢驗裝置的氣密性．
（2）步驟③中一段時間后觀察到的現象是：廣口瓶中有紅色液體逐漸上升，并進入移液管的球泡內；說明試管A的反應中，以下相關描述正確的是C．
A．斷裂化學鍵所釋放的能量小于形成化學鍵所吸收的能量
B．斷裂化學鍵所吸收的能量大于形成化學鍵所釋放的能量
C．斷裂化學鍵所吸收的能量小于形成化學鍵所釋放的能量
D．斷裂化學鍵所釋放的能量大于形成化學鍵所吸收的能量
 （3）步驟④中一段時間后觀察到的現象是：移液管中的紅色液體快速下降；說明試管B的反應中反應物的總能量小于生成物的總能量（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)生產中容易產生有害的含鉻工業(yè)廢水和含氰廢水，嚴重威脅人類的健康和安全．圖1是處理工業(yè)含鉻廢水和含氰廢水的工藝流程．

已知：含鉻廢水中鉻的存在形式為Cr2O72-，Cr元素常見的化合價+3、+6，含氰廢水中有CN-存在．
請回答下列問題：
（1）含氰廢水中有CN-存在，其中C元素的化合價為+2．
（2）向含鉻廢水中加下列哪種物質將pH調整到2～3，b（填字母）．
a．稀鹽酸        b．稀硫酸         c．稀硝酸
（3）pH＞10時，圖中反應Ⅱ中的NaClO可以將CN-氧化為兩種無毒物質，請寫出反應的離子方程式2CN-+5ClO-+2OH-═2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O．
（4）經過圖中反應Ⅰ和圖中反應Ⅱ后，將兩種廢水混合的目的是使兩個反應中過量的氧化劑和還原劑反應，以及發(fā)生中和反應．
（5）工業(yè)上也常用電解法處理酸性含鉻廢水，用耐酸電解槽，鐵板作電極，槽中盛放酸性含Cr2O72-的廢水，原理示意圖如圖2：

陽極區(qū)域溶液中發(fā)生反應的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．若不考慮氣體的溶解，當收集到H2 13.44L（標準狀況）時，被還原的Cr2O72-物質的量為0.1mol．為了使Cr3+和Fe3+轉化為Fe （OH）3和Cr（OH）3沉淀，向反應后的溶液中加入一定量的燒堿，若溶液中c（Fe3+）=2.0×10-12 mol•L-1，則溶液中c （Cr3+）=3×10-5mol•L-1．（已知：Ksp[Fe （OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
（6）在25℃下，將a mol•L-1 NaCN溶液與0.01mol•L-1鹽酸等體積混合（忽略溶液體積變化），反應后測得溶液pH=7，HCN的電離常數Ka為（100a-1）×10-7．（用含a的代數式表示）

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