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已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2O?HCl＋HClO；HClO?H＋＋ClO－，達(dá)到平衡后，要使HClO的濃度增大，可加入下列物質(zhì)：

A．SO2　　　B．NaHCO3　　　C．HCl　　　D．NaOH

 

【答案】

B

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由短周期元素組成的10種物質(zhì)A～J間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知A、B為同周期相鄰元素的單質(zhì)，其余均為化合物；通常狀況下A為固體，B、D為氣體，F(xiàn)為液體；A和G的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)生成D和F；J在光照時(shí)有I生成．試回答：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
Cl2
Cl2
，E
SO3
SO3
，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)式
H-O-H
H-O-H
．
（2）反應(yīng)①的離子方程式為
HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
；
（3）足量鐵與G的熱的濃溶液反應(yīng)所得氣體是
SO2、H2
SO2、H2
；鐵與B反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3
．
（4）C是一種重要的化工產(chǎn)品，為易揮發(fā)的櫻桃紅色液體．若反應(yīng)②中生成的G、A和I的物質(zhì)的量之比為1：2：6，則C的電子式為
，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
3SCl2+4H2O=H2SO4+2S↓+6HCl
3SCl2+4H2O=H2SO4+2S↓+6HCl
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知a、e、I為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，反應(yīng)①-⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，⑥、⑦反應(yīng)中個(gè)別產(chǎn)物在圖中略去．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）a的結(jié)構(gòu)示意圖：
J分子的極性
極性分子
極性分子
，在F的晶體中，與a離子距離最近且相等的a離子個(gè)數(shù)為
12
12
個(gè)．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
H+E（溶液）→M
H++ClO-═HClO
H++ClO-═HClO
，F(xiàn)+G→A+B+C
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
．
（3）E（溶液）能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成N、F和G，N中各原子均已達(dá)到惰性氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O

（4）L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO（NH2）2和物質(zhì)H，寫(xiě)出L的電子式
；
（5）反應(yīng)③用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí)應(yīng)在
合成塔
合成塔
中進(jìn)行（填設(shè)備名稱(chēng)）；反應(yīng)④用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí)為了防止B和C混合反應(yīng)產(chǎn)生危險(xiǎn)，
所使用的一種特殊材料的名稱(chēng)為
離子交換膜
離子交換膜
，在該工業(yè)生產(chǎn)中它還具有的作用是
只允許陰離子和氣體通過(guò)從而防止NaOH與氯氣反應(yīng)
只允許陰離子和氣體通過(guò)從而防止NaOH與氯氣反應(yīng)
．
（6）常溫下，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)反應(yīng)④的過(guò)程如圖所示，標(biāo)況下，當(dāng)電極上產(chǎn)生 112ml（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）B氣體時(shí)，燒杯中溶液的pH=
13
13
．（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變），此時(shí)鋅錳干電池中消耗鋅
0.325
0.325
克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知a、e、I為三種由短周期元素構(gòu)成的10個(gè)電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
粒子代碼 a e I
原子核數(shù) 單核 兩核 四核
粒子的電荷數(shù) 一個(gè)單位正電荷 一個(gè)單位負(fù)電荷 0
物質(zhì)A由a、e 構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，反應(yīng)①-⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，⑥、⑦反應(yīng)中個(gè)別產(chǎn)物在圖中略去．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
Cl2
Cl2
，J
NO
NO
．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：H+E（溶液）→M
H++ClO-═HClO
H++ClO-═HClO
，F(xiàn)+G→A+B+C
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2+H2+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2+H2+2OH-
；
（3）E（溶液）能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成N、F和G，N中各原子均已達(dá)到惰性氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出N的結(jié)構(gòu)式
；
（4）L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO（NH2）2和物質(zhì)H，寫(xiě)出L的電子式
；
（5）常溫下，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)反應(yīng)④的過(guò)程如圖所示，標(biāo)況下，當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）B氣體時(shí)，燒杯中溶液的pH=
13
13
．（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?潮州二模）Ⅰ．某學(xué)校探究性學(xué)習(xí)小組對(duì)84消毒液（有效成份：NaClO溶液）的制備與性質(zhì)等進(jìn)行以下探究．
甲同學(xué)：為制備84消毒液，制作了一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
（1）若通電時(shí)，為使生成的Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，則電源的a極名稱(chēng)為
負(fù)
負(fù)
極（填“正”、“負(fù)”），連接a極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
．
（2）用圖示的裝置電解飽和食鹽水制備84消毒液（NaClO溶液）的離子方程式為
Cl-+H2O
 電解 
.
 
ClO-+H2↑或2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
Cl-+H2O
 電解 
.
 
ClO-+H2↑或2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
．
乙同學(xué)：從某超市中查詢(xún)到某品牌消毒液包裝說(shuō)明的部分內(nèi)容摘錄如下：
主要有效成份為次氯酸鈉，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各類(lèi)家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對(duì)彩色織物可能有褪色作用．切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品．本品須密封，置陰涼暗處保存．
請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：
閱讀材料，根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)判斷問(wèn)題：
（3）室溫條件下，該消毒液（NaClO）溶液的pH＞7，原因是（用離子方程式表示）
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
．
（4）查得弱酸的電離常數(shù)：H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO  K=3×10-8．
從該消毒液的保存要求分析，導(dǎo)致其失效的主要原因是（用化學(xué)方程式表示）：
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2↑
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2↑
．
Ⅱ．Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：
 MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線(xiàn)如圖2所示：
①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡(jiǎn)述可制備Mg（ClO3）2的原因：
在某一溫度時(shí)，NaCl最先達(dá)到飽和析出，Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別
在某一溫度時(shí)，NaCl最先達(dá)到飽和析出，Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別
．
②按①中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)．在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過(guò)程中，常伴有NaCl析出，原因是：
降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和，降溫過(guò)程中，NaCl溶解度會(huì)略為降低，會(huì)有少量晶體析出
降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和，降溫過(guò)程中，NaCl溶解度會(huì)略為降低，會(huì)有少量晶體析出
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由短周期元素組成的10種物質(zhì)A～J之間有下圖關(guān)系．已知：A、B為同周期相鄰元素的單質(zhì)，其余均為化合物；通常情況下A為固體，B、D為氣體且B呈黃綠色，F(xiàn)為液體，A和G的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)生成D和F，J在光照時(shí)有I生成．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①的離子方程式為：
HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
．
（2）過(guò)量的鐵與G的熱的濃溶液反應(yīng)時(shí)，所得氣體是：
SO2、H2
SO2、H2
．
（3）在一定條件下，9g液態(tài)F與40g E氣體反應(yīng)生成液態(tài)G時(shí)放出熱量65.15kJ，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3 kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3 kJ/mol
．
（4）C是一種重要的化工產(chǎn)品，為易揮發(fā)紅色液體．若反應(yīng)②中生成的G和A的物質(zhì)的量之比為1：2，則C的電子式為
．
（5）實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式為：
MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
；對(duì)氣體B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，每消耗0.1mol KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023個(gè)．請(qǐng)?zhí)羁眨?BR>
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 用化學(xué)用語(yǔ)解釋
將少量氣體通
入淀粉KI溶液		 溶液最初變成
藍(lán)
藍(lán)
色
Cl2+2I-=2Cl-+I2
Cl2+2I-=2Cl-+I2

（用離子方程式表示）
繼續(xù)通入氣體 溶液逐漸變成無(wú)色
5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

（用化學(xué)方程式表示）

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