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鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、炭粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下
已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+；
②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示
請回答下列問題：
(1)根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷步驟②依次析出沉淀Ⅱ：____和沉淀Ⅲ：____（填化學(xué)式），則pH1____pH2（填“>”“=”或“<”），控制兩種沉淀析出可利用_______________。
A.pH試紙 B.石蕊指示劑 C.pH計(jì)
(2)已知溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O，則③的化學(xué)方程式是_____________。第③步反應(yīng)后，過濾沉淀I所需的玻璃儀器有_____________。若過濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出 兩種可能的原因：______________、______________。
(3)④中陽極反應(yīng)產(chǎn)生的氣體E為________，驗(yàn)證該氣體的試劑為____________。
(4)試寫出⑥的離子方程式：____________________。
(1)Fe(OH)3；Al(OH)3；<；C
(2)NiCl2+Na2C2O4+2H2O=NiC2O4·2H2O↓+2NaCl；漏斗、玻璃棒、燒杯；玻璃棒劃破濾紙；濾液超過濾紙邊緣 
(3)Cl2；淀粉碘化鉀溶液
(4)2Ni(OH)2+2OH-+Cl2=2Ni(OH)3+2Cl-
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?揭陽一模）鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害．某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+．
②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O
③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：
M（OH）n Ksp
pH
開始沉淀 沉淀完全
Al（OH）3 1.9×10-23 3.4 4.2
Fe（OH）3 3.8×10-38 2.5 2.9
Ni（OH）2 1.6×10-14 7.6 9.8
回答下列問題：
（1）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ
Fe（OH）3
Fe（OH）3
和沉淀Ⅱ
Al（OH）3
Al（OH）3
（填化學(xué)式）．
（2）寫出加入Na2C2O4溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4?2H2O↓+2NaCl
NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4?2H2O↓+2NaCl
．
（3）檢驗(yàn)電解濾液時(shí)陽極產(chǎn)生的氣體的方法：
用濕潤的淀粉碘化鉀試紙
用濕潤的淀粉碘化鉀試紙
．
（4）寫出“氧化”反應(yīng)的離子方程式：
2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-
2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-
．
（5）如何檢驗(yàn)Ni（OH）3已洗滌干凈？
取最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，證明沉淀已洗滌干凈
取最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，證明沉淀已洗滌干凈
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：
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已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+
②某溫度下一些金屬氫氧化物的Kap及沉淀析出的理論pH如下表所示：
M（OH）n Kap pH
開始沉淀 沉淀完全
Al（OH）3 1.9×10-23 3.43 4.19
Fe（OH）3 3.8×10-38 2.53 2.94
Ni（OH）2 1.6×10-14 7.60 9.75
回答下列問題：
（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷步驟②依次析出沉淀Ⅱ
 
和沉淀Ⅲ
 
（填化學(xué)式），則pH1
 
 pH2（填填“＞”、“=”或“＜”），控制兩種沉淀析出可利用
 
．
A．pH試紙B．石蕊指示劑    C．pH計(jì)
（2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O，則③的化學(xué)方程式是
 
．第③步反應(yīng)后，過濾沉淀時(shí)需要的玻璃儀器有
 
．若過濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因
 
、
 
．
（3）④中陽極反應(yīng)產(chǎn)生的氣體E為
 
，驗(yàn)證該氣體的試劑為
 
．
（4）試寫出⑥的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆四川省雅安中學(xué)高三1月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。
②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O
③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：

M(OH)n
Ksp
開始沉淀pH
沉淀完全pH
Al(OH)3
1.9×10－23
3.4
4.2
Fe(OH)3
3.8×10－38
2.5
2.9
Ni(OH)2
1.6×10－14
7.6
9.8
回答下列問題：
(1) 用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化學(xué)式)。
(2) 寫出加入Na2C2O4溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                                         。
(3) 檢驗(yàn)電解濾液時(shí)陽極產(chǎn)生的氣體的方法：
                                                                          
                                                                          。
(4) 寫出“氧化”反應(yīng)的離子方程式：  
                                                                           。
(5) 如何檢驗(yàn)Ni(OH)3已洗滌干凈？
                                                                            
                                                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年四川省高三1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。

②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O

③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：

M(OH)n

Ksp

開始沉淀pH

沉淀完全pH

Al(OH)3

1.9×10－23

3.4

4.2

Fe(OH)3

3.8×10－38

2.5

2.9

Ni(OH)2

1.6×10－14

7.6

9.8

回答下列問題：

(1) 用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化學(xué)式)。

(2) 寫出加入Na2C2O4溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                                         。

(3) 檢驗(yàn)電解濾液時(shí)陽極產(chǎn)生的氣體的方法：

                                                                          

                                                                          。

(4) 寫出“氧化”反應(yīng)的離子方程式：  

                                                                           。

(5) 如何檢驗(yàn)Ni(OH)3已洗滌干凈？

                                                                            

                                                                             。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江蘇省南京市高三第四次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題

鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。

②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O

③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：

M(OH)n

Ksp

 

 

pH

 

 

 

開始沉淀

沉淀完全

 

 

Al(OH)3

1.9×10－23

3.4

4.2

Fe(OH)3

3.8×10－38

2.5

2.9

Ni(OH)2

1.6×10－14

7.6

9.8

回答下列問題：

(1) 用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化學(xué)式)。

(2) 寫出加入Na2C2O4溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式：　。

(3) 檢驗(yàn)電解濾液時(shí)陽極產(chǎn)生的氣體的方法：　。

(4) 寫出“氧化”反應(yīng)的離子方程式：　。

(5) 如何檢驗(yàn)Ni(OH)3已洗滌干凈？　。

 

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