Question

在25 mL0.1 mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－1醋酸溶液，曲線如下圖所示，有關粒子濃度關系不正確的是                                                                (     )

       A．在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na^＋)＞c(CH_­3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

       B．在B點：a＞12.5

       C．在C點：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

       D．在D點：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=2c(Na^＋)

Answer 1

【答案】A

【解析】當在NaOH溶液中滴入少量醋酸時，NaOH遠遠過量，因此有c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH_­3COO^－)＞c(H^＋)，故A錯。當酸堿恰好完全反應時生成CH₃COONa，水解顯堿性，而在B點時，溶液顯中性，因此反應中醋酸必過量，因此有a＞12.5。C點時溶液中的溶質是CH₃COOH和CH₃COONa，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，因此C正確。根據物料守恒可知選項D正確。

【考點】電解質溶液——離子濃度大小比較