Question

（2012?泰安一模）下列敘述正確的是（　�。�

A．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極區(qū)產(chǎn)生的Cl₂進(jìn)入陽極區(qū)

B．電解精煉銅時，反應(yīng)開始一段時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量大

C．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕

D．在鐵片上鍍銅時，若鐵片增重3.2g，則電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.05mol

Answer 1

分析：A、根據(jù)電解池的工作原理以及電解飽和食鹽水時，兩極上的產(chǎn)物來回答；
B、電解精煉銅時，陽極上比金屬銅活潑的金屬先失去電子，在陰極上一直是銅離子得電子；
C、原電池的正極金屬是被保護的電極；
D、根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子守恒來計算回答．

解答：解：A、電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陽極極區(qū)產(chǎn)生的Cl₂進(jìn)入陰極區(qū)，故A錯誤；
B、電解精煉銅時，陽極上比金屬銅活潑的金屬Zn、Fe、Ni等先失去電子，在陰極上一直是銅離子得電子，在轉(zhuǎn)移電子一樣的情況下，陽極溶解銅的質(zhì)量不一定比陰極析出銅的質(zhì)量大，故B錯誤；
C、海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，形成的原電池的正極金屬Fe是被保護的電極，故可減緩船體的腐蝕，故C正確；
D、在鐵片上鍍銅時，鐵片為陰極，發(fā)生反應(yīng)：Cu²⁺+2e^-=Cu，若鐵片增重3.2g，即生成金屬銅為3.2g，轉(zhuǎn)移電子是0.1mol，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及金屬的電化學(xué)腐蝕和防護知識，注意知識的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，難度不大．