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下列原子中，最容易形成陽離子的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】分析：根據(jù)原子的最外層電子數(shù)判斷，當(dāng)原子的最外層電子數(shù)少于4個(gè)時(shí)，容易失去電子形成陽離子，多于4個(gè)時(shí)容易獲得電子形成陰離子．
解答：解：A、由結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子最外層有5個(gè)電子，獲得電子的能力比較強(qiáng)，不易形成陽離子，故A不符合；
B、由結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子最外層有4個(gè)電子，不易獲得電子也不易失去電子，不易形成陽離子，易形成共價(jià)化合物，故B不符合；
C、由結(jié)構(gòu)示意圖可知，原子含有3個(gè)電子層，最外層是2個(gè)電子，屬于金屬，容易失去而形成陽離子，故C符合；
D、由結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子有1個(gè)電子層，核外有2個(gè)電子，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．不能失去電子形成陽離子，故D不符合．
故選：C．
點(diǎn)評：考查結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，比較基礎(chǔ)，掌握最外層電子數(shù)的特點(diǎn)和得失電子的規(guī)律．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請你回答下列問題：
（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
．
（2）寫出3p軌道上有2個(gè)未成對電子的元素的符號(hào)：
Si或S
Si或S
．
（3）該元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是
硒
硒
．
（4）第三主族的元素由于最外能層的p能級中有空軌道，故稱為缺電子元素．硼酸的結(jié)構(gòu)式可表示為，但硼酸溶于水后，1個(gè)硼酸分子與水作用，只能產(chǎn)生1個(gè)H+，請寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式：
B（OH）3+H2O?B（OH）4-+H+
B（OH）3+H2O?B（OH）4-+H+
．
（5）寫出二氧化硫和水合氫離子中硫原子，氧原子分別采用
sp2
sp2
和
sp3
sp3
雜化形式，其空間構(gòu)型分別為
V形
V形
和
三角錐型
三角錐型
．
（6）已知N-N，N=N，N≡N鍵能之比為1.00：2.17：4.90，而C-C，C=C，C≡C鍵能之比為1.00：1.77：2.34．用數(shù)據(jù)分析氮分子不容易發(fā)生加成反應(yīng)而乙烯和乙炔容易發(fā)生加成反應(yīng)的原因
N≡N鍵能大于N-N鍵能的三倍，N=N的鍵能大于N-N的二倍，而C≡C鍵能小于C-C鍵能的三倍，C=C鍵能小于C-C鍵能的二倍．說明乙烯和乙炔中的π鍵不牢固，容易被試劑進(jìn)攻，故易發(fā)生加成反應(yīng)．而氮分子中N≡N非常牢固，不易發(fā)生加成反應(yīng)
N≡N鍵能大于N-N鍵能的三倍，N=N的鍵能大于N-N的二倍，而C≡C鍵能小于C-C鍵能的三倍，C=C鍵能小于C-C鍵能的二倍．說明乙烯和乙炔中的π鍵不牢固，容易被試劑進(jìn)攻，故易發(fā)生加成反應(yīng)．而氮分子中N≡N非常牢固，不易發(fā)生加成反應(yīng)
．
（7）用氫鍵表示法表示鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?百色二模）X、Y、Z為短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，但Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子的最外層電子數(shù)比Y多3．下列敘述正確的是（　　）

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