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一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示．請回答下列問題：
（1）在20-25min之間，pH=10時R的平均降解速率
 
mol?L-1?min-1．
（2）從圖中可以讀出，溶液的酸性與降解速率的關(guān)系是：
 
．
考點：反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：（1）根據(jù)平均降解速率v=
△c
t
進行計算；
（2）對比溶液的酸性強弱對R的降解速率的影響進行判斷．
解答： 解：（1）在20-25min之間，pH=10時R的平均降解速率為
0.6-0.4
5
×10-4=4×10-6mol?L-1?min-1，
故答案為：4×10-6mol?L-1?min-1；
（2）溶液酸性越強，即pH越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，
故答案為：溶液酸性越強，R的降解速率越大．
點評：本題考查學(xué)生的識圖能力，難度不大．要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新航空燃油稅從2012年2月14日開始征收，燃油稅“燃”來好處之一節(jié)能減排，抑制燃油不合理消費．下列說法錯誤的是（　�。�
A、石油的裂解是生產(chǎn)乙烯的主要方法
B、裂化汽油可以用于萃取溴水中的溴
C、使用乙醇汽油，可以改善城市的空氣質(zhì)量
D、石油在加熱和催化劑作用下，可得到苯、甲苯等芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃度為0.1mol/L和1mol/L的鹽酸分別與大理石（CaCO3）反應(yīng)，誰快誰慢？為什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子．稱取兩份質(zhì)量均為45.3g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，加熱后共計可收集到2.24L該氣體（標準狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失．另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.6g．請回答以下問題：
（1）試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為
 
；
（2）假設(shè)過程中向該溶液中加入的Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0mol?L-1．
①加入少量Ba（OH）2溶液，則反應(yīng)的離子方程式為
 
；
②加入一定量的Ba（OH）2溶液后，若所得沉淀的總物質(zhì)的量最大，則反應(yīng)的離子方程式為
 
；
③若加入75mL的Ba（OH）2溶液，則得到的沉淀質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A、B、C、D、E、F、G的相互關(guān)系如圖所示．

（1）檢驗A中鹵元素的實驗方法是
 
．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；①的化學(xué)反應(yīng)類型是
 
．
（3）G在實驗室中可通過兩步反應(yīng)氧化成F．其中第一步反應(yīng)的條件是
 
，反應(yīng)得到的產(chǎn)物可能有（填寫結(jié)構(gòu)簡式）
 
．
（4）F是一種二元酸，它在一定條件下可與G反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe2+和I-是兩種常見的還原性離子．
（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為
 
；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）請以FeSO4溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN為試劑證明I-的還原性強于Fe2+．設(shè)計實驗方案，補充完成實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取2mL FeSO4溶液和2mL KI溶液混合于試管中，再滴加1～2滴氯水．現(xiàn)象：溶液變成黃色．
結(jié)論：
 
步驟2：
 
現(xiàn)象：
 
；
結(jié)論：
 
（3）利用（2）中提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯+2價，實驗操作和現(xiàn)象是：取少量樣品溶于水，
 
．
（4）向含2mol FeI2溶液中通入2.5mol Cl2時，請寫出總的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）室溫下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中C（OH-）之比為
 
10（填大于、等于或小于）．
（2）室溫時1L 0.01mol?L-1的硫酸氫鈉溶液的pH為
 
，在其中滴入等體積的0.01mol?L-1的Ba（OH）2溶液后，加水稀釋到10L，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，pH為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
（1）含有較多
 
離子的水稱為硬水．硬水加熱后產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的離子方程式為
 
（寫出一個即可）．
（2）將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水，應(yīng)該先使硬水通過
 
（填“RH”或“ROH”）型離子交換樹脂，原因是
 
．
（3）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為
 
．電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是
 
．
（4）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的
 
．
（5）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液各100mL，再通入一定量的CO2隨后分別各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol/L的鹽酸，在標準狀況下產(chǎn)生CO2的體積（y軸）與所加入鹽酸的體積（x軸）的關(guān)系如圖（分A、B兩種情況）：下列說法正確的是（　�。�
A、在A情況下，溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3的混合物，其物質(zhì)的量之比為2：1
B、在B情況下，溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3的混合物，其物質(zhì)的量之比為1：2
C、在B情況下，溶質(zhì)只有Na2CO3
D、原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol/L

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