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6．一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的密度  ②容器內(nèi)氣體的壓強  ③混合氣體的總物質(zhì)的量  ④B物質(zhì)的量濃度（　　）
A．①④B．②③C．②③④D．只有④

分析 可逆反應A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）是一個反應前后氣體體積不變、質(zhì)量變化的可逆反應，當該反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：①該反應中A為固態(tài)，則反應后恰好氣體質(zhì)量發(fā)生變化，容器容積不變，則反應過程中混合氣體的密度為變量，當混合氣體的密度不變時，表明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故①正確；
②該反應為氣體體積不變的反應，則反應過程中壓強始終不變，不能根據(jù)壓強判斷平衡狀態(tài)，故②錯誤；  
③該反應前后氣體體積不變，則反應過程中物質(zhì)的量始終不變，不能根據(jù)物質(zhì)的量判斷平衡狀態(tài)，故③錯誤；
④B物質(zhì)的量濃度不變，表明正逆反應速率相等，各組分濃度不再變化，達到平衡狀態(tài)，故④正確；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學平衡狀態(tài)的特征為解答關鍵，注意該反應中氣體質(zhì)量為變量，氣體物質(zhì)的量不變，為易錯點，試題有利于提高學生靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于能量轉換的認識不正確的是（　�。�
A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能
B．煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能
C．綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能
D．白熾燈工作時，化學能主要轉化為光能

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．乙烯是重要化工原料，其產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標志．請回答：
（一）乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：
【工藝甲】
【工藝乙】
根據(jù)綠色化學的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟性好的反應．因此，上述生產(chǎn)工藝中，應采用工藝乙（填“甲”或“乙”）更環(huán)保、更經(jīng)濟．
（二）某同學設計實驗探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學性質(zhì)，實驗裝置如圖所示（已知烴類都不與堿反應）．請回答下列問題：
（1）工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴（液態(tài)）在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應生成不飽和烴．例如，石油分餾產(chǎn)物之一的十六烷烴發(fā)生反應：C16H34$→_{△}^{催化劑}$C8H18+甲，甲$→_{△}^{催化劑}$4乙，則甲的分子式為C8H16，乙的結構簡式為CH2═CH2．
（2）B裝置中的實驗現(xiàn)象可能是橙色（或橙黃色）褪去，寫出反應的化學方程式：CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br，其反應類型是加成反應．
（3）C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是紫色（或紫紅色）褪去，反應類型是氧化反應．
（4）查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產(chǎn)生二氧化碳．根據(jù)本實驗中裝置D（填字母）中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實．為了探究溴與乙烯反應是加成反應而不是取代反應，可以測定裝置B中溶液在反應前后的酸堿性，簡述其理由：若乙烯與溴發(fā)生取代反應生成HBr，其溶液酸性會顯著增強．
（5）通過上述實驗探究，檢驗甲烷和乙烯的方法是BC（選填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是B．
A．氣體通入水中
B．氣體通過盛溴水的洗氣瓶
C．氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D．氣體通過氫氧化鈉溶液
（6）分別燃燒乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯產(chǎn)生少量黑煙，原因是乙烯中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%，大于甲烷中碳的質(zhì)量分數(shù)（75%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．已知H2O2是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO2-形式存在．目前研究比較熱門的Al-H2O2燃料電池，其原理如圖所示，電池總反應如下：
2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O
①正極反應式為3HO2-+3H2O+6e-═9OH-（或HO2-+H2O+2e-═3OH-）．
②與普通鋅錳干電池相比，當消耗相同質(zhì)量的負極活性物質(zhì)時，Al-H2O2燃料電池的理論放電量與普通鋅錳干電池的理論放電量之比為3.6．
③Al電極易被NaOH溶液化學腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一．反應的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．10mLpH=4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時，pH=5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中Cl-濃度與50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A．150 mL 1 mol•L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L-1 NH4Cl溶液
C．150 mL 3 mol•L-1的KCl溶液D．75 mL 3 mol•L-1的FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．己知：KI溶液在酸性條件下能被空氣中的O2氧化，反應的離子方程式為：O2+4I-+4H+═2I2+2H2O．
（I）某化學小組為探究不同條件對上述反應速率的影響，設計如下實驗，完成表中①和②的內(nèi)容．
（限選試劑：0．lmol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、1mol/L KOH溶液、淀粉溶液）
組別溫度KI溶液H2SO4溶液淀粉溶液                          實驗目的
c（KI）Vc（H2SO4）V
1298K1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴1組和2組探究②0.2mol/L溫度對該反應速率的影響；1組和3組探究反應物濃度對該反應速率的影響
2308K1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴
3298K1mol/L5mL①5mL3滴
（2）在上述實驗中，三種溶液混合的順序最合理的是C（選填下列選項）；應記錄的內(nèi)容溶液從無色變?yōu)樗{色所需的時間．
A．先將硫酸溶液與淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
B．先將KI溶液與硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
C．先將KI溶液與淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
（3）在實驗中，發(fā)現(xiàn)露置在空氣中的KI溶液逐漸變黃色．通過查閱資料知：KI溶液在空氣中會生成I2和KOH．小組同學對該描述有疑問：I2為何能與KOH共存？為此提出下列假設進行探究：
假設一：常溫下，I2和KOH不反應
假設二：溶液堿性弱，I2和KOH不反應
假設三：…
請設計實驗驗證假設二，完成表中的內(nèi)容
實驗方案預期實驗現(xiàn)象與結論
取少量碘水于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，然后逐滴加入1mol/LKOH溶液，觀察現(xiàn)象若藍色不褪色，則假設二正確
（限選試劑：1mol/L鹽酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．請將下列物質(zhì)As2S3、H2SO4、HNO3、NO、H3AsO4、H2O組成一個自發(fā)的氧化還原反應，并配平，用單線橋標明電子轉移情況．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．按碳骨架分類，下列說法正確的是（　　）
A．  屬于醇類化合物B．  屬于芳香族化合物
C．  屬于脂環(huán)化合物D．CH3CH（CH3）2屬于鏈狀化合物

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