Question

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

元素代號(hào)	A	B	C	D	E
原子半徑/m	0.16	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+6．-2	+2	-2

（1）在表中標(biāo)出上述五種元表明素在周期表中的對(duì)應(yīng)位置（用元素符號(hào)）
（2）在下表中標(biāo)明尋找催化劑材料的區(qū)域（用斜線陰影標(biāo)示）

（3）A，B，E三種元素各自形成簡(jiǎn)單離子，其中半徑最大的為

 

（填離子符號(hào)）
（4）證明B元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上有明顯不同的離子方程式為

 

（5）周期表中有些處于對(duì)角線位置的元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在“對(duì)角線相似”的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出D的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：A、D都有+2價(jià)，處于ⅡA族，且原子半徑A＞D，故A為Mg、D為Be，C、E都有-2價(jià)，處于ⅥA族，且C有+6價(jià)、原子半徑較大，故C為S元素、E為O元素；B有+3價(jià)，原子半徑大于S，故B為Al元素，
（1）根據(jù)主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最高正化合價(jià)解答；
（2）在過(guò)渡元素中尋找催化劑材料，包含副族與第Ⅷ族，從第3列到第12；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越�。�
（4）Al具有金屬性與一定的非金屬性，能與強(qiáng)堿反應(yīng)得到偏鋁酸鹽與氫氣，而Mg不能與堿反應(yīng)；
（5）D為Be，根據(jù)“對(duì)角線相似”，與Al的性質(zhì)相似，BeO與強(qiáng)堿反應(yīng)得到BeO₂^2-與H₂O．

解答： 解：A、D都有+2價(jià)，處于ⅡA族，且原子半徑A＞D，故A為Mg、D為Be，C、E都有-2價(jià)，處于ⅥA族，且C有+6價(jià)、原子半徑較大，故C為S元素、E為O元素；B有+3價(jià)，原子半徑大于S，故B為Al元素，
（1）主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最高正化合價(jià)，故上述五種元表明素在周期表中的對(duì)應(yīng)位置為：，
故答案為：；
（2）在過(guò)渡元素中尋找催化劑材料，包含副族與第Ⅷ族，從第3列到第12，為如圖陰影部分：，
故答案為：；
（3）O^2-、Mg²⁺、Al³⁺電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺，故答案為：O^2-；
（4）Mg不能與堿反應(yīng)，Al具有金屬性與一定的非金屬性，能與強(qiáng)堿反應(yīng)得到偏鋁酸鹽與氫氣，離子方程式為：2Al+2OH^-+H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）D為Be，根據(jù)“對(duì)角線相似”，與Al的性質(zhì)相似，BeO與強(qiáng)堿反應(yīng)得到BeO₂^2-與H₂O，反應(yīng)離子方程式為：BeO+2OH^-═BeO₂^2-+H₂O，
故答案為：BeO+2OH^-═BeO₂^2-+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意元素周期律的理解掌握，難度不大．