Question

在密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）
現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5molA、0.5mol B和3mol C，控制溫度不變，使上述反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2．
（1）若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=

 

；若平衡時(shí)甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=

 

；
（2）平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等

 

（填“相等”或“不相等”），平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，甲、乙為等效平衡，
（1）若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則為完全等效平衡，將乙按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（A）=6mol、n（B）=2mol；
若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，反應(yīng)前后氣體體積不變；
（2）A與B的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則平衡后A、B的物質(zhì)的量之比為定值3：1；
根據(jù)C的體積分?jǐn)?shù)計(jì)算A、B的體積分?jǐn)?shù)之和，結(jié)合平衡時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為3：1計(jì)算A的體積分?jǐn)?shù)．

解答： 解：達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，甲、乙為等效平衡，
（1）若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則為完全等效平衡，將乙按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（A）=6mol、n（B）=2mol，則1.5+

9

x

=6，0.5+

3

x

=2，解得x=2；
若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，反應(yīng)前后氣體體積不變，則x=3+1=4，
故答案為：2；4；
（2）A與B的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則平衡后A、B的物質(zhì)的量之比為定值3：1；
A、B的體積分?jǐn)?shù)之和為1-0.2=0.8，故A的體積分?jǐn)?shù)=0.8×

3

4

=0.6，
故答案為：相等；0.6．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、等效平衡，難度中等，對(duì)等效平衡規(guī)律的理解掌握是解題關(guān)鍵．