Question

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�

• A、常溫下氯氣與燒堿溶液反應：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
• B、AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
• C、銅與稀硝酸反應：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
• D、FeCl₃溶液中加入過量鐵粉：Fe³⁺+Fe═2Fe²⁺

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
B．氨水為弱堿，無法溶解氫氧化鋁，氨水與氯化鋁溶液反應生成氫氧化鋁沉淀；
C．銅與稀硝酸反應生成一氧化氮氣體；
D．根據電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不守恒．

解答： 解：A．常溫下氯氣與燒堿溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故A正確；
B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B正確；
C．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水，反應的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故C正確；
D．溶液中加入過量鐵粉，反應生成亞鐵離子，離子方程式必須遵循電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質、氧化物等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）．