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5．常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的下列四種溶液，其中pH最小的是（　�。�
A．NaClB．Ba（OH）2C．NH4Al（SO4）2D．Na3PO4

分析 常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的溶液中，氫氧根的濃度越小，則氫離子濃度越大，則pH越小，據(jù)此分析．

解答 解：A、NaCl在溶液中不水解，故溶液顯中性，即pH等于7；
B、Ba（OH）2是強(qiáng)堿，0.1mol/L氫氧化鋇溶液中氫氧根的濃度為0.2mol/L，溶液顯強(qiáng)堿性，即pH大于7；
C、NH4Al（SO4）2在溶液中水解顯酸性，即pH小于7；
D、磷酸鈉在溶液中水解顯堿性，則pH大于7．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液的酸堿性和pH的大小比較，難度不大，應(yīng)注意的是酸溶液和強(qiáng)酸弱堿鹽溶液顯酸性，而堿溶液和強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來(lái)制備．某軟錳礦主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其處理流程圖：

化合物Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-3410-1610-38
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
（2）“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率，還能充分氧化過(guò)量的Fe2+；濾渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需調(diào)節(jié)pH至少達(dá)到5.3，恰好能使Fe3+、Al3+沉淀完全．
（3）濾渣B的成分是CuS、ZnS．
（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．
（5）MnO2也可在MnSO4•H2SO4•H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+
（6）工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測(cè)定MnO2純度，其操作過(guò)程如下：準(zhǔn)確稱量0.4600g該樣品，與足量酸性KI溶液充分反應(yīng)后，配制成100mL溶液．取其中20.00mL，恰好與25.00mL 0.0800mol•L-1 Na2S2O3溶液反應(yīng)（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．計(jì)算可得該樣品純度為94.6%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol
下列結(jié)論正確的是（　　）
A．2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJ/mol
B．H2的燃燒熱為241.8 KJ/mol
C．濃硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1molH2O（I），放出熱量也等于57.3KJ
D．稀CH3COOH溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O（l），放出熱量小于57.3KJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．氨氣分子的電子式：B．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：
C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOHD．乙醇的分子式C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣 （主要成分為 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他 雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4•7H2O），設(shè)計(jì)了如圖流程：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑 X 選用鐵粉
B．固體1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是為了使 Al3+轉(zhuǎn)化為 Al（OH）3，進(jìn)入固體 2
C．從溶液 2 得到 FeSO4•7H2O 產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解
D．若改變方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到 FeSO4•7H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)0.10mol•L-1的NH4Cl溶液的敘述不正確的是（　�。�
A．c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）＞c（Cl-）
C．c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D．c（NH4+）+c（NH3．H2O）=0.10mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過(guò)如圖所示的路線合成：

（1）E中的含氧官能團(tuán)名稱為羥基和酯基．
（2）B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．
（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）1molE最多可與4molH2加成．
（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
A．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)             
B．核磁共振氫譜只有4個(gè)峰
C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（6）已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化，甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸．試參照如下和成路線圖示例寫出以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯（   ）的合成路線（無(wú)機(jī)原料任選）．
合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變
C．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率
D．任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．向煮沸的 1 mol•L-1 NaOH 溶液中滴加 FeCl3飽和溶液制備 Fe（OH）3 膠體
B．向混有醋酸的乙酸乙酯中加入飽和 Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量醋酸
C．檢驗(yàn)甲酸中是否含有甲酸丙酯時(shí)，可以往混合液中加入足量 NaOH 溶液以中和甲酸，再滴加銀 氨溶液看是否產(chǎn)生銀鏡
D．用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中少量的乙烯

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