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工業(yè)上制取CuSO4，不是直接用濃H2SO4與銅加熱的條件下反應(yīng)，而是將銅絲浸入稀H2SO4中并不斷的由容器的下部吹入細(xì)小的空氣泡。試分析這種制取方法的優(yōu)點(diǎn)是______。
既防止了SO2的污染，又節(jié)省了原料H2SO4。
教材中制取CuSO4的方法是濃H2SO4與銅反應(yīng)共熱，但此法生成有污染的SO2氣體，同時(shí)H2SO4的利用率低。若先將Cu氧化成CuO，則可避免以上兩種弊病的出現(xiàn)�；瘜W(xué)方程式可表示為：
2Cu+O2="===2CuO " CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

下圖是鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。
（2）實(shí)驗(yàn)中，D處排出的氣體幾乎點(diǎn)不著，已知該裝置不漏氣，使用的各種藥品沒有質(zhì)量問題，你認(rèn)為氣體點(diǎn)不著的可能原因是：_______________________________________。
改正的措施是：___________________________________________________________。
（3）有人建議將燒瓶中的水改用純堿晶體（NaCO3·10H2O），你認(rèn)為是否可行？____________________，理由是_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在pH為4～5的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO)，充分?jǐn)嚢枋怪芙�。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法正確的是(    )
A．加入純Cu將Fe2+還原
B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀
C．直接加入水加熱使雜質(zhì)離子水解除去
D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4～5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

相同原子個(gè)數(shù)的鐵、鋅、鋁分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，按上述順序得到氫氣的質(zhì)量比是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某實(shí)驗(yàn)人員做了下列實(shí)驗(yàn)：將一定量1.00mol/L CuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一種淺綠色沉淀X。將0.454g X隔絕空氣在1000℃以上強(qiáng)熱，得到一種紅色固體Y，質(zhì)量為0.288g。Y溶于稀硫酸得到另一種紅色固體0.128g（已知銅的化合價(jià)有+1和+2價(jià)）。
（1）該實(shí)驗(yàn)人員認(rèn)為沉淀X可能含有SO42-。請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)確定這一判斷。
（2）Y與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：                               。
（3）通過計(jì)算確定X的組成？
（4）混合時(shí)CuSO4和NaOH溶液的體積比為         ；寫出X→Y的反應(yīng)方程式:：
                                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

40克鐵粉投入到500克稀HNO3中，若兩種物質(zhì)恰好完全溶解(還原產(chǎn)物為NO)，求此稀HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和生成氣體在標(biāo)態(tài)下的體積？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在AgNO3、KNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有少量金屬析出，過濾后，往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的金屬是……（ ）
A．Cu和Ag B．Cu C．Ag D．K

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

已知：CuS、Cu2S是兩種黑色不溶于水的固體，但一定條件下都能與稀HNO3反應(yīng)，用離子方程式表示為：
①3CuS＋8H＋＋8NO3－＝3Cu2＋＋3SO42－＋8NO↑＋4H2O
②3Cu2S＋16H＋＋10NO3－＝6Cu2＋＋3SO42－＋10NO↑＋8H2O
現(xiàn)有不同質(zhì)量的四份CuS、Cu2S的混合物樣品分別和100mL物質(zhì)的量濃度5mol/L稀硝酸充分反應(yīng)，所取樣品質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）如下表所示：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
a
b
c
樣品質(zhì)量(g)
9.6
12.8
64.0
氣體體積(L)
5.04
6.72
V
 
試回答下列問題（不考慮硝酸的揮發(fā)以及溶液體積變化）：
（1）a組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，溶液中c(NO3－)＝         ；
（2）b組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，溶液的pH＝           ；
（3）通過計(jì)算分析實(shí)驗(yàn)c組中產(chǎn)生氣體的體積（V）范圍                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在O2中灼燒0.44g硫和鐵組成的化合物，使其中的硫全部變?yōu)镾O2，把這些SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4，這些H2SO4可以用20mL0.5 mol／L的NaOH溶液完全中和，則原化合物的化學(xué)式為 
A．FeS
B．FeS
C．Fe2S3
D．Fe3S4

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