Question

【題目】25℃時向20mL 0.1mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L－1NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。此過程里溶液中離子濃度的關系錯誤的是( )

A.a點：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

B.b點：c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(H+) = c(OH－)

C.c點：c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)

D.d點：c(Na +)＞c(OH－) ＞c(CH3COO－)＞c(H+)

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A. a點為等物質的量的CH3COOH、CH3COONa形成的溶液，根據(jù)圖像溶液顯酸性，CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，則c(CH3COO－)＞c(Na+)，醋酸為弱酸，少量電離，則c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，A正確；

B. b點為中性溶液，則c(H+) = c(OH－)，根據(jù)溶液呈電中性，c(Na+) +c(H+) = c(CH3COO－)+ c(OH－)，則c(Na+)= c(CH3COO－)，溶液中的c(Na+) c(H+)，B正確；

C. c點為CH3COONa溶液，溶液呈堿性，應有c（H+）＜c（OH-），C錯誤；

D. d點為NaOH和CH3COONa的混合物，且2c（NaOH）=c（CH3COONa），溶液呈堿性，醋酸根離子水解但水解程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故D錯誤；

答案為CD。