Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、用銅為電極電解稀硫酸溶液：2H₂O

  電解  .

   2H₂↑+O₂↑
• B、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：OH^-+NH₄⁺ 

  加熱  .

   H₂O+NH₃↑
• C、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀：2Ba²⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-?AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O
• D、單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO↑+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A、銅電極電解稀硫酸，陽極是活性電極，銅失電子生成銅離子，陰極是溶液中氫離子得到電子生成氫氣；
B、氯化銨和氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成氨氣、水和氯化鈉；
C、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，NH₄Al（SO₄）₂和Ba（OH）₂物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)；
D、依據(jù)反應(yīng)電荷守恒和電子守恒分析判斷．

解答： 解：A、銅電極電解稀硫酸，陽極是活性電極，銅失電子生成銅離子，陰極是溶液中氫離子得到電子生成氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂O

通電  .

Cu（OH）₂↓+H₂↑，故A錯誤；
B、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱，實質(zhì)是銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為OH^-+NH₄⁺

加熱  .

H₂O+NH₃↑，故B正確；
C、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀NH₄Al（SO₄）₂和Ba（OH）₂物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)，反應(yīng)順序是鋇離子沉淀，氫氧根離子先沉淀鋁離子完全，再和銨根離子反應(yīng)生成弱堿一水合氨，再過來會溶解氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為2Ba²⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+NH₄⁺+4OH^-?Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓+NH₃?H₂O，故C錯誤；
D、單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了電極原理的分析，離子反應(yīng)的順序判斷，電荷守恒，原子守恒的分析應(yīng)用，題目難度中等．