Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、1 L pH為3的FeCl₃溶液中，由水電離產(chǎn)生的H⁺離子數(shù)目為0.1N_A
• B、乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1N_A個碳原子
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲苯所含的分子數(shù)約為6.02×10²³
• D、0.1mol甲基（-CH₃）所含電子數(shù)為0.8N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、pH為3的溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，氯化鐵溶液的氫離子是水電離的；
B、根據(jù)乙烯和丙烯的最簡式CH₂進行計算混合物中含有的碳原子數(shù)目；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲苯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；
D、甲基沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，0.1mol甲基中含有0.9mol電子．

解答： 解：A、1 L pH為3的FeCl₃溶液中，氫離子的物質(zhì)的量為0.001mol，溶液中的氫離子是水電離的，所以由水電離產(chǎn)生的H⁺離子數(shù)目為0.1N_A，故A錯誤；
B、1.4g乙烯和丙烯含有0.1mol最簡式CH₂，含有0.1mol碳原子，含有0.1N_A個碳原子，故B正確；
C、標(biāo)況下，甲苯的狀態(tài)不是氣體，題中條件無法計算甲苯的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、0.1mol甲基中含有0.9mol電子，所含電子數(shù)為0.9N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．