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2A（g）═2B（g）+C（g）△H＞0，達(dá)平衡時(shí)，要使V正降低，應(yīng)采�。ā　。�
A、加壓B、減壓
C、升溫D、加入催化劑
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析，要使v正降低，應(yīng)降低濃度、降低溫度、與減小壓強(qiáng)等，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析；
解答： 解：A、加壓，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，但v正增大，故A錯(cuò)誤；
B、減壓，v正降低，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故B正確；
C、升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，同時(shí)v正增大，故C錯(cuò)誤；
D、加入催化劑，v正可能降低可能升高，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，注意外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，改變條件引起正、逆反應(yīng)速率變化不同，平衡發(fā)生移動(dòng)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將各為a g 的下列物質(zhì)分別加入b g 足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為（a+b）的是（　�。�
A、鐵片B、碳酸氫鈉
C、氫氧化銅D、氯化鋇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇（CH3OH）是重要的能源物質(zhì)，研究甲醇具有重要意義．
（I）利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應(yīng)為：CO2+3H2
 催化劑 
.
 
CH3OH+H2O常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如圖1所示：
寫(xiě)出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：
 

（2）為提高甲醇燃料的利用率，科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個(gè)電極通 入空氣，另一個(gè)電極通入甲醇?xì)怏w，電解質(zhì)是摻入了 Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)O2-離子．電池工作時(shí)正極反應(yīng)式為
 
．
若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL含有如下離子的溶液．
 離子  銅離子  氫離子  氯離子  硫酸根離子
 c/mol?L-1  1  4  4  1
電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相詞條件）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），陽(yáng)極上收集到氧氣的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后將Co2+氧化成Co+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用圖2裝置模擬上述過(guò)程：
①寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式
 
；
②除去甲醇的離子反應(yīng)為：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+，該過(guò)程中被氧化的元素是
 
，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LC02時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不能證明HA是弱酸的是（　　）
A、常溫下，NaA溶液的pH=9
B、0.01 mol?L-1HA溶液的pH=4
C、pH=2的HA溶液稀釋100倍后pH=3.5
D、HA溶液跟鋅反應(yīng)，放出H2很慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)解釋準(zhǔn)確的是（　�。�
A、糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同．脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-2e=Fe2+
B、酸性氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e=4OH-
C、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△S＞0，說(shuō)明反應(yīng)△H＞0
D、鉛蓄電池的正極反應(yīng)為：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25°C時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
化學(xué)式 CH3COOH HClO H2CO3
Ka Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A、等物質(zhì)的量濃度溶液酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐2CO3＞CH3COOH＞HClO
B、等物質(zhì)的量濃度溶液pH由大到小的順序?yàn)椋篘a2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa
C、等物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
D、向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于常溫下pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A、c（CH3COOH）=0.01mol?L-1
B、c（H+）=c（CH3COO-）
C、加水稀釋100倍后，溶液pH=4
D、加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）為原料合成（如圖）．

試填空：
（1）X的分子式為
 
；該分子中最多共面的碳原子數(shù)為
 
．
（2）Y中是否含有手性碳原子
 
（填“是”或“否”）．
（3）Z能發(fā)生
 
反應(yīng)．（填序號(hào)）
A．取代反應(yīng)     B．消去反應(yīng)     C．加成反應(yīng)
（4）1mol Z與足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，需要消耗氫氧化鈉
 
mol；1mol Z在一定條件下與足量H2充分反應(yīng)，需要消耗H2
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)室若要配制220mL，1mol/L的稀硫酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格是：
 
；當(dāng)定容時(shí)，視線偏低，則配得的溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度
 
1mol/L（填“＞”“=”、“＜”）
（2）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是
 

A．可用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
B．用PH試紙測(cè)定溶液的PH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙
C．蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過(guò)容積的
2
3
，液體也不能蒸干
D．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全
E．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)．

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