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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）下圖是1mol NO₂氣體和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂氣體和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。

（2）已知： CO（g）+1/2 O₂（g）= CO₂（g） △H = －283 kJ/mol
N₂（g）+ O₂（g） =" " 2 NO（g） △H = ＋180 kJ/mol
則反應(yīng)2 NO（g）+2 CO（g）

N₂（g） + 2 CO₂（g） △H = kJ/mol。
（3）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)： N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；△H<0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數(shù)K	4.1×10⁶	K₁	K₂

①               寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K =
②               試判斷K₁      K₂（填寫“>”“=”或“<”）
③下列各項能說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是       （填字母）
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2     b．v(H₂)₍_逆) =₎3v(N₂)₍_正)
c．容器內(nèi)壓強保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變
④若上述反應(yīng)達到平衡時，N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1:3:2，再向容器中按物質(zhì)的量之比為1:3:2通入N₂、H₂、NH₃，與原平衡相比，N₂的物質(zhì)的量濃度      （填增大、不變或減小，下同），NH₃的體積分數(shù)      。

（1）NO₂(g)+CO(g) ==CO₂(g)+NO(g) △H=-234kJ·mol^-1（2分）
（2）－746（2分）
（3）①K=c²（NH₃）/[c（N₂）×c³（H₂）]（1分） ② ＞( 1分) ③ bc（2分）
（4）增大增大（各1分）

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（本題有3小題）（共10分）
I.（2分）下列兩個圖示，A所表示的是_{--------------}熱反應(yīng)，B所表示的是_{--------------}熱反應(yīng)。

A B
II．（2分）在氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)中，若斷裂1mol H - H鍵要吸收436KJ的能量，斷裂1mol Cl- Cl鍵要吸收243KJ的能量，斷裂1molH - Cl鍵要吸收432KJ的能量，則表示1mol 氫氣在氯氣中充分燃燒的熱化學(xué)方程式是。
III.（5分）如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是試管中                           ，燒杯中析出晶體。
(2)寫出試管中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                       ，
(3)由此推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量          填（“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）將化學(xué)知識系統(tǒng)化，有助于對化學(xué)問題的進一步認識和理解。
資料1：化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。
資料2：化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。
資料3：化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。在熱力學(xué)標準態(tài)（298K、1.01×10⁵Pa）下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（ΔH）。
根據(jù)以上資料回答下列問題：

（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是
__________________（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）圖Ⅱ是1molNO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO
反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
___________________________________________；

（3）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知白磷的燃燒熱為2378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)(P₄O₁₀)如圖Ⅲ所示，則上表中
X＝_______________________________。
（4）圖Ⅳ為氧族元素的氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。

請你歸納：非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱（ΔH）
之間的關(guān)系：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。

時間

⑴汽車內(nèi)燃機工作時引起反應(yīng)：N₂(g)+O₂(g)

2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N₂與5 mol O₂，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol，則T ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)

K= ▲ 。（計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）
⑵一定量的NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線如右圖所示。
（已知：T₁<T₂）

①反應(yīng) 2NO(g)

N₂(g)+O₂(g)為(填“吸熱”或“放熱”) ▲ 反應(yīng)。
②一定溫度下，能夠說明反應(yīng) 2NO(g)

N₂(g)+O₂(g) 已達到平衡的是（填序號）▲ 。
a．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化        b．NO分解的速率和NO生成的速率相等
c．NO、N₂、O₂的濃度保持不變     d．單位時間內(nèi)分解4 mol NO，同時生成2 mol N₂
⑶①當發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx，可用C_xH_y（烴）催化還原NO_x消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)＋4NO₂(g) ＝ 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    △H₁＝－574 kJ·mol^-1
CH₄(g)＋4NO(g) ＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)      △H₂
CH₄(g)＋2NO₂(g) ＝ N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H₃＝－867 kJ·mol^-1
△H₂＝   ▲  。
②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為      ▲     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（ ▲ ）

A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化

B．1 mol H₂SO₄和 1 mol Ba(OH)₂完全反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱

C．在101kPa 時，1 mol 碳燃燒放出的熱量就是碳的燃燒熱

D．在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是( )

A．O₂和O₂互為同位素，性質(zhì)相似

B．常溫下，pH＝1的水溶液中Na^＋、NO、HCO、Fe²^＋可以大量共存