Question

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO₂和2molO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO_2（g）+O_2（g）?2SO_3（g）△H＜0.2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO₃為1.4mol，同時放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是（　�。�

• A、在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6：5.3
• B、若反應(yīng)開始時容器體積為2L，則v（SO₃）=0.35mol/（L?min）
• C、若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n（SO₃）＜1.4mol
• D、若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時放出熱量大于Q kJ

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、依據(jù)反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行分析；
B、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念分析計算；
C、絕熱條件溫度升高平衡逆向進(jìn)行；
D、恒溫恒容條件反應(yīng)過程中，壓強(qiáng)減�。�

解答： 解：A、反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為1；1，故A錯誤；
B、若容器體積不變，v（SO₃）=

1.4mol 2L

2min

=0.35mol/（L?min），但反應(yīng)是在恒溫恒壓條件進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器體積小于2L，v（SO₃）＞0.35mol/（L?min），故B錯誤；
C、若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，絕熱溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，平衡后n（SO₃）＜1.4mol，故C正確；
D、若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行，達(dá)平衡時放出熱量小于Q kJ，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，注意恒溫恒容、恒溫恒壓條件下分析的角度不同，結(jié)果不同，注意掌握平衡移動原理的實質(zhì)應(yīng)用，題目難度中等．