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10．石墨和金剛石都是碳的單質，石墨在一定條件下可轉化為金剛石．已知把石墨完全轉化為金剛石時，要吸收能量，下列說法正確的是（　�。�
A．石墨不如金剛石穩(wěn)定
B．金剛石與石墨一樣穩(wěn)定
C．等質量的金剛石與石墨完全燃燒，放出的能量一樣多
D．等質量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量少

分析 石墨完全轉化為金剛石時，要吸收能量，說明金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨穩(wěn)定；等質量的金剛石和石完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量是金剛石高．

解答 解：根據 C（石墨）=C（金剛石）△H＞0；說明石墨能量低，所以金剛石不如石墨穩(wěn)定；等物質的量金剛石和石墨燃燒都生成二氧化碳，由于金剛石的能量高，所以放出熱量多．
故選D．

點評 本題考查了物質能量的高低與反應能量變化的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液一定顯酸性的是（　　）
A．含H+的溶液B．H+濃度為1×10-6 mol/L的溶液
C．pH＜7的溶液D．c（OH-）＜c（H+）的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室里用下列儀器和藥品來制取純凈的無水氯化銅：
序號①②③④⑤⑥
儀器及裝置圖
圖中A、B、C、D、E、F的虛線部分表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長等部分未畫出．根據要求填寫下列各小題空白．
（1）如果所制氣體從左向右流向時，上述各儀器裝置的正確連接順序是（填各裝置的序號）③接⑤接④接②接①接⑥．
（2）實驗開始時，應首先檢查該裝置的檢驗裝置氣密性；實驗結束時，應先熄滅①處的酒精燈．
（3）待充分反應后，裝置①的玻璃管中剩余物呈棕黃色．冷卻后，將制得的產物配成飽和溶液，溶液呈綠（或藍綠）色．
（4）裝置④的作用是除去氯氣中的氯化氫；裝置⑥中的現象是紅色逐漸褪去，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．實驗室制備氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應如下：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
副反應有：NH2COONH4+H2O?NH4HCO3+NH3↑； NH2COONH4（s）$\stackrel{△}{?}$2NH3（g）+CO2（g）等．
已知干燥的氨氣和二氧化碳氣體通入外套冷卻的反應器時，在器壁上會形成一層致密、堅硬、粘附力極強的氨基甲酸銨．這層不良導熱物不僅影響散熱，而且也使產物不易取出．因此，在實驗室的主要實驗裝置和步驟如圖1：
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質．
（I）合成：把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨細小晶體懸浮在四氯化碳中． 當懸浮物較多時，停止制備．
（Ⅱ）分離與提純：將氨基甲酸銨從四氯化碳中分離，重結晶提純．
（Ⅲ）產品純度分析
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱：水槽；液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調節(jié)NH3與CO2通入比例．
（2）如用圖2裝置制取平穩(wěn)的CO2氣流，你所選擇的試劑是石灰石與稀鹽酸（或稀硝酸）．
檢查該裝置氣密性的方法是關閉分液漏斗旋塞，導管伸入水中，用手（或熱毛巾）捂住錐形瓶，導管口有氣泡，松手后形成水柱且不下降，說明不漏水
（3）合成過程中使用了四氯化碳，且用電動攪拌器不斷攪拌，理由是使用四氯化碳作為分散劑，攪拌是為了使NH3與CO2充分接觸，并避免產物在器壁上的粘附．
（4）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應物轉化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產物分解）．
（5）從反應后的混合物中分離出產品并得到干燥產品的實驗方法是C
A． 過濾后，常壓加熱烘干       　B．抽濾后，高壓加熱烘干
C．過濾后，真空40℃以下烘干　　　D．抽濾后，真空40℃以下烘干
（6）尾氣處理裝置如圖3所示．雙通玻璃管的作用：防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解．
（7）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知某可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ•mol-1，在密閉容器中進行，如圖表示在不同時間t、溫度T和壓強P與生成物C的百分含量的關系曲線，下列判斷正確的是（　　）
A．T1＜T2  P1＞P2  m+n＜P  Q＜0B．T1＞T2  P1＜P2  m+n＞P  Q＞0
C．T1＜T2  P1＜P2  m+n＜P  Q＞0D．T1＞T2  P1＜P2  m+n＞P  Q＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．青蘋果汁遇碘水顯藍色，熟蘋果汁能發(fā)生銀鏡反應，這說明（　　）
A．青蘋果中只含有淀粉而不含單糖B．熟蘋果中只含有單糖而不含淀粉
C．蘋果轉熟時淀粉水解為單糖D．蘋果轉熟時單糖聚合成淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．BaSO4?Ba2++SO42-B．2H2O?H3O++OH-
C．NaHCO3═Na++H++CO32-D．NH3•H2O═NH4++OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于溶液和膠體的敘述中正確的是（　　）
A．溶液中的粒子一定不帶電，膠體中的分散質粒子帶電荷
B．電泳現象證明膠體帶電荷
C．加入電解質，膠體可產生沉淀，而溶液不能
D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現光亮的通路，前者則沒有

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用圖中的裝置進行實驗．

主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到b g
④從分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到cg
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為dg
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）在用托盤天平稱量藥品時，如果天平的指針向左偏轉，說明樣品重，砝碼輕．（填“藥品”或“砝碼”）
（2）裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中．
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果偏高（填偏高、偏低或不變）．
（4）步驟⑤的目的是判斷反應產生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收．
（5）步驟④和⑤的離子方程式依次是CO32-+2H+=CO2↑+H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（6）試樣中純堿的質量分數的計算式為$\frac{106（d-b）}{44}$．
（7）還可以用其它實驗方法測定試樣中純堿的質量分數．例如可將ag試樣溶于水后加入足量的BaCl2（CaCl2）溶液，根據產生沉淀的質量確定結果．

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