Question

X、Y、Z、M、N五種元素均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為4，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX．據(jù)此回答：
（1）M在元素周期表中的位置為

 

（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是

 

（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最小的是

 

（寫化學(xué)式）．
（3）Y、N的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有

 

（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）X₂M的燃燒熱△H=-a kJ?mol^-1，寫出X₂M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

 

（5）ZX的電子式為

 

，ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、M、N五種元素均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，由于最外層電子數(shù)不超過8，如果其核外電子數(shù)為4，則其最外層電子數(shù)為3，不符合電子排布規(guī)律，所以Y原子核外有8個(gè)電子、最外層有6個(gè)電子，為O元素；M元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為4，則M為第ⅥA族元素，所以M為S元素，則N為氯元素，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，則X、Z為第ⅠA族元素，所以X為氫，Z為鈉，據(jù)此答題．

解答： 解：X、Y、Z、M、N五種元素均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，由于最外層電子數(shù)不超過8，如果其核外電子數(shù)為4，則其最外層電子數(shù)為3，不符合電子排布規(guī)律，所以Y原子核外有8個(gè)電子、最外層有6個(gè)電子，為O元素；M元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為4，則M為第ⅥA族元素，所以M為S元素，則N為氯元素，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，則X、Z為第ⅠA族元素，所以X為氫，Z為鈉，
（1）M為S元素，M在元素周期表中的位置為第三周期VIA族，
故答案為：第三周期VIA族；　　　　
（2）在H、O、Na、S、Cl中，元素的非金屬最強(qiáng)的為氯，存在氣態(tài)氫化物的非金屬元素中非金屬性最弱的為硫，根據(jù)元素周期律可知，上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄，非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最小的是H₂S，
故答案為：HClO₄；H₂S；
（3）O、Cl的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有ClO₂、O₃、Cl₂，
故答案為：ClO₂、O₃、Cl₂；
（4）H₂S的燃燒熱△H=-a kJ?mol^-1，則H₂S燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H₂S（g）+

3

2

O₂（g）=H₂O（l）+SO₂（g）△H₃=-a kJ?mol^-1，
故答案為：H₂S（g）+

3

2

O₂（g）=H₂O（l）+SO₂（g）△H₃=-a kJ?mol^-1；
（5）NaH的電子式為 Na⁺[：H]^-，NaH與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H₂O=H₂↑+NaOH，
故答案為：Na⁺[：H]^-；NaH+H₂O=H₂↑+NaOH．

點(diǎn)評：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及元素周期徤、電子式的書寫、熱化學(xué)方程式書寫等知識點(diǎn)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．