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下列關(guān)于鎂及其化合物的敘述不正確的是……（ ）
A．把鎂粉投入氯化鐵溶液中，常溫下不會(huì)有氫氣放出
B．工業(yè)上通常用煅燒菱鎂礦來制取氧化鎂
C．鎂的主要用途是用于制造合金和照明彈
D．食鹽中如含氯化鎂就易潮解
A
FeCl3水解顯酸性，所以和Mg可以反應(yīng)產(chǎn)生H2；B、C、D選項(xiàng)都正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向20 mL MgSO4和Al2（SO4）3的混合液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，當(dāng)加到25 mL時(shí)，沉淀量最大。再繼續(xù)向溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀逐漸溶解，加到30 mL時(shí)，沉淀不再溶解，則原混合液中MgSO4和Al2（SO4）3的物質(zhì)的量濃度之比為
(    )
A．2∶1B．5∶1
C．3∶2D．1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

氫化鈉（NaH）是一種離子晶體，它與水反應(yīng)時(shí)生成NaOH和H2。現(xiàn)有mg氫化鈉和鋁粉的混合物與足量的水充分反應(yīng)后，并收集到ng氫氣。求混合物中鋁的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐳是元素周期表中第七周期、第 ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是 
A．鐳比鈣金屬性強(qiáng)，與鹵素形成離子化合物，在化合物中鐳顯+2價(jià)
B．鐳單質(zhì)與水反應(yīng)，可放出H2
C．鐳的碳酸鹽難溶于水
D．鐳的氫氧化物呈兩性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

0℃，1.01×105Pa時(shí)，分別向甲、乙、丙三個(gè)容器中加入30.0mL同濃度的鹽酸，
反應(yīng)容器
甲
乙
丙
 
加入合金質(zhì)量(g)
0.510
1.53
3.57
 
與鹽酸反應(yīng)生成氣體(L)
0.560
0.672
0.672
 
與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體(L)
0.336
x
y
 
 
再加入不同質(zhì)量的由兩種金屬組成的合金粉末，測(cè)量放出氣體的體積。若在甲、乙、丙三個(gè)容器中加入與鹽酸同體積同濃度的氫氧化鈉溶液，再分別加入與上述實(shí)驗(yàn)相同質(zhì)量的同種合金，測(cè)量放出氣體的體積，如下表：
根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以計(jì)算得出的是_________；
A.合金的組成           B.合金中組分的含量
C.鹽酸的物質(zhì)的量濃度   D.鹽酸的密度
能計(jì)算出的量的值為__________________；
（2）若兩種金屬是下列選項(xiàng)中的某兩種，則從甲容器中的兩次實(shí)驗(yàn)：
①不經(jīng)計(jì)算，肯定沒有________________（填字母符號(hào)）；
A.40Ca    B.56Fe    C.64Cu    D.24Mg    E.27Al
②通過計(jì)算討論推測(cè)合金的成分____________；
（3）根據(jù)（2）的推測(cè)結(jié)果，計(jì)算x和y的值分別為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鋅酸（H2ZnO2）鹽不同于鋁酸（H3AlO3）鹽，鋅酸鹽穩(wěn)定存在，如鋅酸鈉（Na2ZnO2）鋁酸鹽則不穩(wěn)定，極易轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，如鋁酸對(duì)應(yīng)的鹽是偏鋁酸鈉（NaAlO2），而非鋁酸鈉（Na3AlO3）。
（1）ZnO類似于Al2O3，也是兩性氧化物，試完成：
①Al2O3與NaOH（aq）的反應(yīng)：____________________；
②ZnO與NaOH（aq）的反應(yīng)：____________________。
（2）Zn（OH）2類似Al（OH）3，也是兩性氫氧化物，試完成：
①Al（OH）3與NaOH（aq）的反應(yīng)：____________________；
②Zn（OH）2與NaOH（aq）的反應(yīng)：____________________。
（3）以上4個(gè)反應(yīng)中，有沒有氧化還原反應(yīng)?若有，指出氧化劑和還原劑；若沒有，說明理由。
（4）以上4個(gè)反應(yīng)是不是離子反應(yīng)?若是，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式；若不是，請(qǐng)說明理由。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

拉曼光譜證實(shí)溶液中不存在 ，實(shí)際存在［Al(OH)4］-。200 mL 0.2 mol?L-1 Na［Al(OH)4］溶液與250 mL 0.2 mol?L-1 H2SO4混合，完全反應(yīng)后，溶液中Al3+與 物質(zhì)的量之比為（  ）
A．4：5B．2：3C．2：5D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用鎂鋁合金的廢料頭、稀硫酸、氫氧化鈉溶液制取MgCl2溶液和Al2（SO3）3溶液，只需通過四步反應(yīng)完成，請(qǐng)依次寫出其化學(xué)方程式：
（1）____________________________________。
（2）_______________________   _________。
（3）____________________________________。
（4）___________________________   _____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某學(xué)習(xí)小組用題27圖裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量.
（1）A中試劑為                    .

（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是                    .
（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性，上述操作的順序是          ；（填序號(hào)）記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)        .
（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 .
（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測(cè)得氫氣體積為b ml（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為             .
（6）實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將           .（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）

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