Question

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置先進行了有關實驗：

（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在答題卡上相應圖中把導管補充完整。

（2）實驗中他們?nèi)??xml:namespace prefix = st1 />6.4 g銅片和12 mL 18 mol·L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：_____________________。

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解？你認為原因是：____________________。

③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是：_________（填寫字母編號）。

A.鐵粉            B.BaCl₂溶液           C.銀粉            D.Na₂CO₃溶液

（3）請設計一個可行的實驗方案，來測定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)(不必計算)。

Answer 1

（1）如下圖所示

（2）①Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

②反應過程中濃H₂SO₄被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應

③AD

（3）方案一：反應結束后將燒瓶中的銅片取出，洗凈、烘干，稱其質(zhì)量即可；

方案二：反應結束后將燒瓶中的銅片取出，然后向溶液中加入足量氯化鋇溶液，過濾出沉淀，洗凈、干燥后稱量。

方案三：反應結束后取出燒瓶中的銅片，再向其中加入足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀，洗凈、干燥后稱量。（以上方案供參考，答題時任寫一種合理方案即可）。

解析：B裝置作為集氣裝置，進氣管應該插到瓶子底部。Cu與濃H₂SO₄反應生成的H₂O使?jié)釮₂SO₄逐漸稀釋，變?yōu)橄∪芤汉蟛辉俸豌~反應。