Question

一定條件下，在2L的密閉容器中，發(fā)生下述反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol
（1）該反應(yīng)中△H的含義是

 

（填序號(hào)）
①該反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量
②該條件下，1mol N₂的3mol H₂放在密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量
③該條件下，密閉容器中化學(xué)達(dá)平衡生成2mol NH₃時(shí)放出的熱量
（2）下列敘述能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

 

．（填字母）
a．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆    
b．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 
d．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
（3）根據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因可能是

 

．
（4）10min到20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因可能是

 

．（填字母）
a．降低溫度  b．加入催化劉  c．縮小體積  d．增加NH₃的物質(zhì)的量．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)可逆反應(yīng)中△H的含義進(jìn)行判斷；
（2）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征進(jìn)行判斷；
（3）根據(jù)三種物質(zhì)的量的變化判斷曲線發(fā)生變化的原因；
（4）根據(jù)0min到10min時(shí)和10min到20min時(shí)曲線的變化判斷各選項(xiàng)．

解答： 解：（1）可逆反應(yīng)中的焓變的含義為完全轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)，所產(chǎn)生的焓的變化，只有③描述合理，故答案為：③；
（2）a．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆，即v（N₂）_正=3×[3v（N₂）_逆]=9v（N₂）_逆，未達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
b．ρ=

m

V

，氣體質(zhì)量和總體積都不隨化學(xué)平衡的移動(dòng)而變化，不能判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；
c．反應(yīng)前后氣體體積不同，即壓強(qiáng)不變時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故c正確；
d．M=

m

n

，氣體質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量不同，當(dāng)平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，則達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故d正確；
故選：cd；
（3）25min時(shí)，N₂和H₂物質(zhì)的量不變，NH₃物質(zhì)的量瞬間減小，可知曲線發(fā)生變化的原因可能是：其它條件不變時(shí)，減小氨氣的量，
故答案為：其它條件不變時(shí)，減小氨氣的量；
（4）0min到10min時(shí)不如10min到20min時(shí)曲線變化快，即化學(xué)反應(yīng)速率增大，
a、降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，故a錯(cuò)誤；
b、加入催化劑，加快反應(yīng)速率，故b正確；
c、縮小體積，濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故c正確；
d、增加NH₃的物質(zhì)的量，則曲線中NH₃的物質(zhì)的量突然增大，而曲線中NH₃的物質(zhì)的量并未突然增大，故d錯(cuò)誤，
故選：bc．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等，難度不大，注意掌握平衡移動(dòng)原理，根據(jù)圖象判斷溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響．