Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、某溫度時，1L pH=6的純水，含10^-6mol OH^-離子
• B、含10.6g Na₂CO₃溶液中，所含陰離子總數(shù)等于0.1mol
• C、1L 1mol/L FeCl₃溶液中，若Fe³⁺離子數(shù)目為1mol，則Cl^-離子數(shù)目大于3mol
• D、電解精煉粗銅時，每轉移1mol電子，陽極上溶解的Cu原子數(shù)必為0.5mol

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,電解原理

專題：基本概念與基本理論

分析：A．pH=6的純水中氫離子濃度為10^-6moll/L，氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，根據n=cV計算出氫氧根離子的物質的量；
B．碳酸根離子水解導致陰離子的數(shù)目增大；
C．鐵離子部分水解，導致鐵離子數(shù)目減少，氯離子的數(shù)目大于鐵離子數(shù)目的3倍；
D．粗銅中含有活潑性強于銅的鐵、鋅等雜質，電解時鐵、鋅優(yōu)先放電，所以陽極溶解的銅小于0.5mol．

解答： A． 該純水中，氫離子濃度為10^-6moll/L，1L純水中含有10^-6mol氫離子，由于純水中氫離子與氫氧根離子的物質的量相等，所以含10^-6mol OH^-離子，故A正確； 
B．碳酸根能發(fā)生水解生成碳酸氫根和氫氧根，使陰離子數(shù)增大，所含陰離子總數(shù)大于0.1mol，故B錯誤；
C．氯化鐵溶液中，因鐵離子的水解，1L 1mol/L FeCl₃溶液中鐵離子的物質的量小于1mol，不可能為1mol，故C錯誤；
D．粗銅精煉時陽極材料為粗銅，轉移1mol電子，陽極上比銅的活潑的金屬也失去電子，則溶解的銅原子小于0.5N_A，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了鹽的水解原理、電解原理的判斷，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理、電解原理及其應用方法，選項D為易錯點，注意粗銅中含有很活潑強于銅的雜質．