Question

有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、Na與足量水反應(yīng)產(chǎn)生0.2mol NaOH時，根據(jù)H原子守恒知有0.1mol水做了氧化劑
• B、堿金屬溶于汞中形成良好的還原劑“汞齊”，常溫下取7.8g鈉的汞齊與95.6g水反應(yīng)得0.2gH₂，所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于2mol/L
• C、Na與CuSO₄溶液生成藍色沉淀有時出現(xiàn)暗斑，這是因為析出了金屬銅
• D、Na投入FeCl₃溶液后既有氣體又有沉淀產(chǎn)生

Answer 1

考點：鈉的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬概論與堿元素

分析：A．鈉和水的反應(yīng)中，水中H元素部分作氧化劑；
B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，根據(jù)氫氣和NaOH的關(guān)系式計算NaOH的物質(zhì)的量，再根據(jù)C=

n

V

確定其濃度；
C.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，溫度高時，氫氧化銅分解生成氧化銅；
D.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，氫氧化鈉和氯化鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．

解答： 解：A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，根據(jù)NaOH和水之間的關(guān)系式知，產(chǎn)生0.2mol NaOH時，則0.2mol水作氧化劑，故A錯誤；
B.0.2g氫氣的物質(zhì)的量=

0.2g

2g/mol

=0.1mol，由2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑知，生成n（NaOH）=0.2mol，n（Na）=0.2mol，m（Na）=4.6g，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=4.6g+95.6g-0.2g=100g，溶液密度大于1g/mL，所以溶液的體積小于100mL，則溶液的濃度大于2mol/L，故B錯誤；
C.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅，鈉和水放出的熱量使氫氧化銅分解生成黑色的CuO，所以生成藍色沉淀有時出現(xiàn)暗斑，故C錯誤；
D.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl，所以鈉和水反應(yīng)既有氣體又有沉淀生成，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了鈉與溶液的反應(yīng)，鈉投入溶液中先和水反應(yīng)，然后氫氧化鈉再和其它物質(zhì)反應(yīng)，易錯選項是B、C，注意B中溶液的質(zhì)量不包含汞的質(zhì)量，C中鈉和水反應(yīng)放出的熱量導(dǎo)致氫氧化銅分解，為易錯點．