Question

已知：還原性HSO₃^->I^-，氧化性IO₃^->I₂。在含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液。加入KIO₃和析出I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說法正確的是（  ）

A．反應過程中的氧化產(chǎn)物均為SO3

B．a(chǎn)點時剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol

C．b點時的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI

D．當溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為1：1時，加入的KIO3為1.1 mol

Answer 1

C

根據(jù)題干可得以下方程式：
IO₃^- + 3HSO₃^- = I^- + 3SO₄^2- + 3H⁺反應①
IO₃^- + 5I^- + 6H⁺ =3I₂ + 3H₂O 反應②
從圖中可知 0~b之間發(fā)生反應①，b~c之間發(fā)生反應②
a點IO₃^-為0.4 mol，參加反應的HSO₃^-為1.2 mol，剩余的NaHSO₃的物質(zhì)的量為1.8 mol；排除B；
b點處第一個反應恰好完成，還原產(chǎn)物是I^-，可以以KI或NaI的形式存在，故符合題意；
整個反應過程中氧化產(chǎn)物有SO₄^2-和I₂，排除A項；
D項：設(shè)與I^-反應的IO₃^- 的物質(zhì)的量為x mol，則：
IO₃^- + 3HSO₃^- = I^- + 3SO₄^2- + 3H⁺反應①
1             1
IO₃^- + 5I^- + 6H⁺ =3I₂ + 3H₂O 反應②
x     5x       3x
依題意，1-5x=3x，x = 1/8，此時共用KIO₃是1+1/8="9/8" mol，排除D
故答案為C