Question

現(xiàn)有pH=2的醋酸甲和pH=2的鹽酸乙：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡

 

（填“向左”、“向右”或“不”）移動，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡

 

（填“向左”、“向右”或“不”）移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

的值將

 

（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH（甲）

 

pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH=

 

．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V（甲）

 

V（乙）．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：pH相等的CH₃COOH、HCl，CH₃COOH濃度大于HCl，
（1）加水稀釋促進CH₃COOH電離；如果加入少量冰醋酸，CH₃COOH濃度增大，平衡向右移動；加入醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，抑制CH₃COOH電離；
（2）相同pH、同體積的CH₃COOH和HCl溶液，稀釋相同的倍數(shù)，弱酸的pH小于強酸；如果甲、乙兩溶液等體積混合，其溶液pH不變；
（3）等pH等體積的醋酸和HCl，用等濃度的NaOH溶液中和至pH=7，酸的物質(zhì)的量越多，其消耗NaOH體積越大．

解答： 解：pH相等的CH₃COOH、HCl，CH₃COOH濃度大于HCl，
（1）加水稀釋促進CH₃COOH電離，所以CH₃COOH的電離平衡向右移動；如果加入少量冰醋酸，CH₃COOH濃度增大，平衡向右移動；加入醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，抑制CH₃COOH電離，則溶液中c（H⁺）減小、C（CH₃COH）增大，所以溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

的值將減小，故答案為：向右；向右；減小；
（2）相同pH、同體積的CH₃COOH和HCl溶液，稀釋時促進CH₃COOH電離，所以稀釋相同的倍數(shù)，CH₃COOH的pH小于HCl；如果甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的體積增大一倍，氫離子濃度增大一倍，其溶液pH不變，故答案為：小于；2；
（3）等pH等體積的CH₃COOH和HCl，n（CH₃COOH）＞n（HCl），用等濃度的NaOH溶液中和至pH=7，酸的物質(zhì)的量越多，其消耗NaOH體積越大，所以CH₃COOH消耗的NaOH體積大，故答案為：大于．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點及影響弱電解質(zhì)電離因素即可解答，注意（3）題消耗NaOH體積與酸的物質(zhì)的量成正比，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，為易錯點．