Question

飽和氯水中存在如下平衡：①Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；②HClO═H⁺+ClO^-，將飽和氯水倒入試管中分別進行下列實驗，相應(yīng)分析結(jié)論錯誤的是（　�。�

• A、加入CaCO₃懸濁液，CaCO₃的溶解平衡向右移動
• B、加入澄清石灰水，c（H⁺）一定減小
• C、加入一定量NaOH溶液后，溶液中離子濃度的關(guān)系可能為c（Cl^-）+c（ClO^-）=c（Na⁺）
• D、通入過量Cl₂，①、②均向右移動，溶液pH減小

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、加入CaCO₃懸濁液，存在CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），氯水中的氫離子與碳酸根離子反應(yīng)，碳酸根離子濃度減小；
B、加入澄清石灰水，與氫離子反應(yīng)發(fā)生中和反應(yīng)，導(dǎo)致c（H⁺）減�。�
C、加入一定量NaOH溶液后，如果溶液呈中性，則有c（Cl^-）+c（ClO^-）=c（Na⁺）；
D、因為是飽和氯水，再通入氯氣不溶解，平衡不移動，溶液的PH不變．

解答： 解：A、加入CaCO₃懸濁液，存在CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），氯水中的氫離子與碳酸根離子反應(yīng)，碳酸根離子濃度減小，溶解平衡向右移動，故A正確；
B、加入澄清石灰水，與氫離子反應(yīng)，導(dǎo)致c（H⁺）減小，故B正確；
C、加入一定量NaOH溶液后，如果溶液呈中性，結(jié)合電荷守恒，則有c（Cl^-）+c（ClO^-）=c（Na⁺），故C正確；
D、因為是飽和氯水，再通入氯氣不溶解，平衡不移動，溶液的PH不變，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查弱電解質(zhì)在水中的電離和電離平衡的移動，學(xué)生只要掌握平衡移動的原理，就可以迅速解題了，比較容易．