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只用下列試劑中的一種，就能鑒別氫氧化鈉、氫氧化鈣和鹽酸三種無色溶液，它是 (      )
A．酚酞試液B．氯化鋇溶液C．石蕊試液D．碳酸鈉溶液
D

試題分析：氫氧化鈉和氫氧化鈣是強堿，鹽酸是強酸，A、C不正確；氯化鋇和三種物質(zhì)都不反應，不正確；碳酸鈉能和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣，和鹽酸反應放出CO2氣體，和氫氧化鈉不反應，所以可以鑒別，答案選D。
點評：該題是中等難度的試題，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重能力的培養(yǎng)和訓練。該題的關(guān)鍵是明確進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒�，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某些食品包裝盒內(nèi)常有一小包灰黑色粉末。將該粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴加幾滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色。關(guān)于該粉末的敘述正確的是
A．一定含有Fe元素B．一定含有Mg元素
C．一定禽含有Cu元素D．一定含有Al元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

要除去混在石英砂中的少量碳酸鈣，應采取的方法是(　　)
A．加水溶解后，過濾分離B．加稀鹽酸溶解后，過濾分離
C．加NaOH溶液溶解后，過濾分離D．用酒精燈加熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（   ）
A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體
B．除去NaCl溶液中的少量NaBr：通入適量Cl2，過濾
C．除去CO2中的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液，收集氣體
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為制備干燥、純凈的CO2，將大理石和鹽酸反應生成的氣體先后通過裝有下列物質(zhì)的兩個吸收裝置，兩個裝置中應分別盛放(     )
A．水；無水CaCl2固體
B．飽和NaHCO3溶液；濃H2SO4
C．濃H2SO4；飽和NaHCO3溶液
D．飽和NaHCO3溶液；稀H2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

目前世界各國獲得鎂的主要來源從海水中提取，以下是提取鎂的過程中涉及到的幾種物質(zhì)常溫下的溶度積常數(shù)，根據(jù)你所學的知識回答下面的幾個問題：?
物質(zhì)
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
溶度積
2.8×10-9
6.8×10-6
5.5×10-6
1.8×10-11
(1)在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼（主要成分是CaCO3），你認為        (填“能”或“不能”)通過將貝殼研磨成粉末直接投入海水里制備含鎂的沉淀，理由是                                。如果不能直接投入，應將貝殼作何處理，試寫出化學方程式：                          。（若第一個空格填“能”，此空格不填；若填“不能”， 此空格只須第一步處理的化學反應方程式。）
（2）已知某地海水中的鎂離子的濃度為1.8×10-3 mol·L-1,則常溫下要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液pH最低應為        。
（3）實驗室中常用CaCO3制CO2，其產(chǎn)物之一的氯化鈣是應用廣泛的化學試劑，可作干燥劑、冷凍劑等。為了測定某氯化鈣樣品中鈣元素的含量，進行如下實驗：
（I）準確稱取氯化鈣樣品0.2000g，放入燒杯中，加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再加入35mL 0.25mol/L （NH4）2C2O4溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC2O4沉淀，經(jīng)檢驗，Ca2+已沉淀完全。
（II）過濾并洗滌（I）所得沉淀。
（III）加入足量的10% H2SO4溶液和適量的蒸餾水，（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱逐滴加入0.05000 mol/L KMnO4溶液16.00mL，恰好完全反應。請回答：
已知滴定過程發(fā)生的反應為2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ ="=2" Mn2+ +10 CO2↑+8 H2O（已配平）
①0.05000 mol/L KMnO4溶液標準溶液應置于         （選填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
②滴定終點的現(xiàn)象為                                 。
③該氯化鈣樣品中鈣元素的質(zhì)量百分數(shù)為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作、現(xiàn)象及得出結(jié)論中，正確的是（　�。�
A．向某無色溶液加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，可得出結(jié)論：溶液中含NH4+
B．用pH試紙測定某溶液的pH時，需將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較
C．向某無色試液加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，可得出結(jié)論：試液中含Ca(OH)2
D．向某無色溶液加入硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該溶液中一定有含Cl—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性質(zhì)如下：
物質(zhì)
分子式
熔點℃
沸點℃
密度g?ｃｍ-3
水溶性
A
Ｃ3Ｈ6Ｏ2
-98
57.5
0.93
可溶
B
Ｃ4Ｈ8Ｏ2
-84
77
0.90
可溶
由此，分離A和B的最佳方法是                            （   ）
Ａ．萃取        Ｂ．升華          Ｃ．分餾         Ｄ．分液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）某課外活動小組加熱炭粉（過量）和氧化銅的混合物，再用下圖裝置，對獲得的銅粉（含炭）樣品進行實驗。圖中鐵架臺等裝置已略去。請你幫助他們完成下列實驗報告。

（一）實驗目的：__________________________________。
（二）實驗用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶等
藥品：紅褐色銅粉（含炭）樣品、過氧化鈉、堿石灰、水、濃硫酸等
（三）實驗內(nèi)容：
實  實驗過程
實 實驗現(xiàn)象
有 有關(guān)化學方程式
在C中加入樣品標本W(wǎng)克，D中裝入藥品后并稱量為m1克。連接好儀器后，檢查氣密性
 
 
打開A的活塞，慢慢滴加溶液。
 
 
對C進行加熱。當C中藥品充分反應后。關(guān)閉A的活塞。停止加熱：
 
 
冷卻后，稱量D的質(zhì)量為m2克。
 
 
（四）計算：樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)=___________________（用含W、m1、m2的代數(shù)式表示）
（五）問題和討論：
實驗完成后，老師評議說：按上述實驗設(shè)計，即使C中反應完全、D中吸收完全，也不會得出正確的結(jié)果。經(jīng)討論，有同學提出在B與C之間加入一個裝置。再次實驗后，得到了較正確的結(jié)果。那么，原來實驗所測得的銅的質(zhì)量分數(shù)偏小的原因可能是_______________，在B與C之間加入的裝置可以是___________，其中盛放的藥品是__________________。

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