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下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A．鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色：Fe+4H＋+NO3－=Fe3++NO↑十2H2O
B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I－ +IO3－+3H2O =3I2+6OH－
C．向水楊酸（ ）中滴加NaHCO3溶液，放出無色氣體：
D．0.01mol·L－l NH4 Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L－l Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4 ↓十Al(OH)3↓+NH3·H2O
D

試題分析：鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色，說明生成的是Fe2＋,而不是Fe3＋,，A選項錯誤；用KIO3氧化酸性溶液中的KI，酸性溶液中不可能生成OH－，B選項錯誤；向水楊酸中滴加NaHCO3溶液，水楊酸中酚羥基不和HCO3－反應，C選項錯誤；D選項正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鎢是我國豐產(chǎn)元素。自然界中鎢主要以鎢(＋6)酸鹽的形式存在。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝流程圖如下：

(1)已知上述轉(zhuǎn)化中，除最后一步外，W的化合價未發(fā)生變化，則產(chǎn)品C的化學式為       ；如何將其冶煉成單質(zhì)(用化學方程式表示)：         。
根據(jù)金屬的活動性不同，金屬的冶煉方法一般有               三種。
(2)寫出第一步轉(zhuǎn)化中“Mn2＋→MnO2”的離子方程式            。
(3)我國鎢化學研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應制得了一種藍色的、非整比的鎢的氧化物WO(3－x)。這種藍色氧化鎢具有比表面大、易還原的優(yōu)點。一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價和正六價兩種價態(tài)的鎢，已知x的值為0.1，則藍色氧化鎢中這兩種價態(tài)的鎢原子數(shù)之比為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子反應方程式正確的是(    )
A．氨水吸收過量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－
B．FeSO4溶液被氧氣氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－
C．NaAlO2溶液中加入過量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓
D．Cl2與稀NaOH溶液反應：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+ H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學知識，解答下列問題：
(1)煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)。煤的液化技術(shù)又分為________和________。
(2)在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理為FeS2Fe2＋＋SO42—Fe3＋這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應的離子方程式為_____________________________，
第二步反應的離子方程式為____________________。
(3)工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、________。
(4)工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨－空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系。其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產(chǎn)實際情況。當氨氧化率達到100%，理論上r[n(O2)/n(NH3)]＝________，實際生產(chǎn)要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學方程式及離子方程式中，正確的是（   ）
A．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B．等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH－= BaCO3↓＋H2O
C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O = 2Na＋+2OH－+O2↑
D．少量AlCl3溶液滴入過量氨水中：Al3+＋4NH3?H2O= AlO2- ＋4NH4+ +2 H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是(　　)
A．向40 mL 8 mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g鐵粉:Fe+4H++NO3—Fe3++NO↑+2H2O
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClO
C．漂白粉溶液在空氣中失效:ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3—
D．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO42—BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

正三價鐵元素有一定的氧化性，F(xiàn)eCl3溶液吸收一定量SO2后溶液顏色發(fā)生變化。
(1)反應的離子方程式為_________________________________________________。
(2)除H＋，OH－，H2O外，溶液中一定含有的微粒有________。
A．Fe2＋B．Fe3＋C．Cl－D．SO42—　E．H2SO3
(3)對還不能確定的微粒存在情況提出合理的假設：
假設1：只存在Fe3＋；
假設2：只存在______________________________________________________；
假設3：_____________________________________________________________。
(4)設計實驗方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選實驗試劑：3 mol·L－1H2SO4,1 mol·L－1NaOH,0.01 mol·L－1KMnO4,
20%KSCN,3%H2O2，淀粉­KI溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液。
實驗步驟
預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
 
步驟2：
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行探究。
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中
產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色
反應結(jié)束后分離出溶液備用
 
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中
一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[設其主要成分為Cu2（OH）2CO3]
 
按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）
置換反應_________________________________________________________；
化合反應_________________________________________________________。
（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________。
解釋此現(xiàn)象的離子方程式是___________________________________________。
（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應來冶煉金屬錳。
①用鋁與軟錳礦煉錳的原理是（用化學方程式來表示）________________________。
②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2＋，該反應的離子方程式是_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）生產(chǎn)生活中廣泛涉及氧化還原反應。
（1）工業(yè)上冶煉下列物質(zhì)通常不采用電解法的是        。
a．Na        b．Mg         c．Fe         d．Ag
（2）下圖為電解精煉銅的示意圖，電極a為粗銅，則a連接電源的      極，b極的電極反應式為                      。

（3）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應NaN3 + KNO3 → K2O + Na2O + X↑（未配平），已知X為單質(zhì)，在反應中NaN3失去電子。則該反應的氧化劑為               ，X的化學式為        ，該反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為          。
（4）工業(yè)上制取高純度MnO2的某一步驟如圖所示，請寫出該反應的離子方程式                  。

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