Question

（1）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行Cl₂、NH₃的制備、性質(zhì)等實驗的流程和部分裝置如下：

①請利用A、G裝置設(shè)計一個簡單的實驗驗證Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性強弱為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（實驗中不斷小心振蕩G裝置中的試管）．請回答A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

，試劑M為

 

溶液，證明氧化性為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的實驗現(xiàn)象是

 

；
②已知：3Cl₂+2NH₃═6HCl+N₂，當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為

 

；
（2）某廢水中含有一定量的Na⁺、SO₃^2-，可能含有CO₃^2-，某研究小組欲測定其中SO₃^2-離子的濃度，設(shè)計如下實驗方案：

①從下列試劑中選擇試劑x為

 

（填序號）：
A．0.1mol?L^-1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液       B．0.5mol?L^-1 NaOH溶液
C．新制氯水                             D．KI溶液
②加入試劑x生成SO₄^2-的離子方程式為

 

；
③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名稱為

 

．

Answer 1

考點：氧化性、還原性強弱的比較,探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題,氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣；氯氣有強氧化性，能氧化還原性的微粒，根據(jù)溶液中顏色的變化判斷微粒氧化性的強弱；
②氯氣和氨氣反應(yīng)生成氯化氫和氮氣，氯化氫和氨氣相遇生成白色煙氯化銨，氯氣的顏色消失；發(fā)生一系列的反應(yīng)后燒杯內(nèi)的氣體壓強變小，形成噴泉；
（2）①亞硫酸根離子生成硫酸根離子需要氧化劑，所選試劑應(yīng)具有氧化性．
②氯氣有氧化性，亞硫酸根離子有還原性，所以亞硫酸根離子和氯氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
③由固、液混合溶液得純凈、干燥的沉淀的操作要經(jīng)過濾、洗滌、干燥．

解答： 解：（1）①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應(yīng)離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；氯氣有氧化性，要檢驗微粒的氧化性，應(yīng)該選擇還原性的物質(zhì)，所以M是FeI₂；氯氣先和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳能萃取碘，所以下層由無色變成紫紅色，碘離子完全被氧化后，氯氣再和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，使上層溶液由亞鐵離子顏色變成鐵離子顏色，即由淺綠色變成黃色，由此證明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；FeI₂；先觀察到下層CCl₄由無色變?yōu)樽霞t色，后看到上層溶液由淺綠色變?yōu)辄S色；
②反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉b打開c，燒瓶內(nèi)氣體壓強小于空氣壓強導(dǎo)致燒杯中的液體進入燒瓶中，形成噴泉，
故答案為：燒杯中的液體進入燒瓶中，形成噴泉；
（2）①亞硫酸根離子有還原性，能被強氧化劑氧化成硫酸根離子，所以要想使亞硫酸根離子生成硫酸根離子，應(yīng)選擇氧化性物質(zhì)；
A、雖然酸性高錳酸鉀有強氧化性，但有硫酸根離子造成干擾，故A錯誤；
B、氫氧化鈉沒有氧化性，故B錯誤；
C、氯水有強氧化性，且不造成干擾，故C正確；
D、碘化鉀有還原性沒有氧化性，故D錯誤；
故選C；
②氯氣有氧化性，亞硫酸根離子有還原性，所以亞硫酸根離子和氯氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯離子、硫酸根離子和氫離子Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺；
故答案為Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺；
③由固、液混合溶液得純凈、干燥的沉淀的操作要經(jīng)過濾、洗滌、干燥；
故答案為：過濾、洗滌、干燥．

點評：本題考查了氯氣的實驗室制法、氯氣的性質(zhì)、氧化性和還原性的比較等知識點，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．