Question

有一塊表面氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量是5.4g，將它投入到100g水中完全反應(yīng)后，收集到標(biāo)況下1.12L的氣體，試計(jì)算：
（1）未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少克？
（2）被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質(zhì)量是多少克？
（3）反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（假設(shè)溶液的體積不變）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑計(jì)算樣品中Na的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算Na的質(zhì)量；
（2）根據(jù)（1）中的Na的質(zhì)量可計(jì)算氧化鈉的質(zhì)量，根據(jù)氧化鈉中Na元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質(zhì)量；
（3）根據(jù)（1）（2）中所求可計(jì)算Na元素的質(zhì)量，利用n=

m

M

計(jì)算其物質(zhì)的量，再利用鈉元素守恒計(jì)算生成NaOH的總物質(zhì)的量，根據(jù)c=

n

V

計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）n（H₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol
由2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑可知，n（Na）=2n（H₂）=2×0.05mol=0.1mol
未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是：m（Na）=0.1mol×23g/mol=2.3g
答：未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量為2.3g．
（2）m（Na₂O）=5.4g-2.3g=3.1g，則被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質(zhì)量=3.1g×

46

62

=2.3g，
答：被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質(zhì)量為2.3；
（3）混合物中n（Na元素）=

2.3g+2.3g

23g/mol

=0.2mol，則與水反應(yīng)生成的總NaOH的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=0.2mol，溶液的體積既水的體積：100g÷1g/mL=100mL
c（NaOH）=0.2mol÷0.100L=2mol/L
答：所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

點(diǎn)評：本題考查鈉元素單質(zhì)化合物性質(zhì)、根據(jù)方程式計(jì)算，根據(jù)氫氣的質(zhì)量計(jì)算氧化鈉的質(zhì)量為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．