Question

（1）①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283kJ/mol
根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式為

 

．
（2）已知CH₄的燃燒熱為890kJ/mol，則24g CH₄完全燃燒放出的熱量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計算,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：

分析：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)n=

m

M

計算出甲烷的物質(zhì)的量，再根據(jù)甲烷的燃燒熱計算出24g CH₄完全燃燒放出的熱量．

解答： 解：（1）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol，
②CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/mol，
依據(jù)蓋斯定律，①-②得可得：石墨燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式為：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5 KJ/mol，
故答案為：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
（2）24g甲烷的物質(zhì)的量為：n（CH₄）=

24g

16g/mol

=1.5mol，CH₄的燃燒熱為890kJ/mol，則1.5mol甲烷完全燃燒放出的熱量為：890kJ/mol×1.5mol=1335kJ，
故答案為：1335kJ．

點(diǎn)評：本題考查了有關(guān)反應(yīng)熱的計算、熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握蓋斯定律的含義，能夠利用蓋斯定律書寫目標(biāo)熱化學(xué)方程式，明確反應(yīng)熱的計算方法．