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將食鹽晶體與濃磷酸共熱可得磷酸二氫鈉與氯化氫氣體；在磷酸二氫鈉溶液中通入氯化氫氣體又可得磷酸與氯化鈉。上述兩反應(yīng)是否矛盾？若不矛盾，試以平衡移動原理解釋。


不矛盾，因為前者反應(yīng)時，H3PO4為難揮發(fā)性酸，而HCl具有揮發(fā)性，所以有HCl氣體逸出，平衡右移。后者反應(yīng)時，水溶液中HCl是強酸，H3PO4是中強酸（弱電解質(zhì)），故反應(yīng)時平衡向生成弱電解質(zhì)方向移動。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題。

 (1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式有_______________________________________________。

 (2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_________________________________________。

(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________。

(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有______________________(答兩種)。

(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

混合溶液　　　

A

B

C

D

E

F

4 mol·L－1 H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4 溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________。

②反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈________色，實驗E中的金屬呈________色。

③該同學最后得出的結(jié)論為當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是                                      (　　)

A．溫度越高，催化劑的催化效果越好

B．汽車排氣管上的“催化轉(zhuǎn)化器”能減少有害氣體排放

C．催化劑可以改變化學反應(yīng)速率，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變

D．鋅與鹽酸反應(yīng)時，加入幾滴硫酸銅溶液可加快化學反應(yīng)速率，但硫酸銅不作催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：

回答下列問題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是________(填選項)。

A．t0～t1　B．t1～t2　C．t2～t3

D．t3～t4　E．t4～t5　F．t5～t6

(2)t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是(填選項)。

A．增大壓強　B．減小壓強　C．升高溫度

D．降低溫度　E．加催化劑　F．充入氮氣

t1時刻________；t3時刻________；t4時刻________。

(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是__________(填選項)。

A．t0～t1　B．t2～t3　C．t3～t4　D．t5～t6

(4)如果在t6時刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應(yīng)速率的變化曲線。

(5)一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，難溶化合物飽和溶液的離子濃度的乘積為一常數(shù)，這個常數(shù)用  表示。已知：(AgCl) =  = 1.8×10－10；(Ag2CrO4) = 2 = 1.9×10－12

現(xiàn)有0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1 的K2CrO4的混和溶液，試通過計算回答：

（1）Cl－和CrO42－ 哪種先沉淀?

（2）當CrO42－ 以 Ag2CrO4 形式沉淀時，溶液中的Cl－ 離子濃度是多少? CrO42－ 與Cl－ 能否達到有效的分離?（設(shè)當一種離子開始沉淀時，另一種離子濃度小于10－5 mol·L－1 時，則認為可以達到有效分離）

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科目：高中化學 來源： 題型：


用惰性電極電解CuSO4和NaCl的混合溶液，開始時陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是(   )

A．H2和Cl2                                 B．Cu和Cl2

C．H2和O2                                          D．Cu和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

　

A．

FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

　

B．

NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+

　

C．

醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

　

D．

向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

　

A．

將過量SO2通入少量氨水中：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32﹣

　

B．

實驗室用Cu和稀HNO3反應(yīng)制取少量NO氣體：Cu+4H++NO3﹣═Cu2++NO↑+2H2O

　

C．

NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O

　

D．

KIO3與KI在酸性溶液中反應(yīng)：5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣

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