Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、0.2N_A個(gè)氫分子的體積為4.48L
• B、常溫常壓下，5.85g NaCl中含有0.1N_A個(gè)分子
• C、200mL 1mol?L^-1的Fe₂（SO₄）₃溶液中Fe³⁺數(shù)小于0.4N_A
• D、1mol Cl₂與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．沒有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的體積；
B．氯化鈉為離子晶體，氯化鈉離子晶體中不存在氯化鈉分子；
C．硫酸鐵溶液中鐵離子部分水解，鐵離子數(shù)目減少；
D．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，氯氣既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子．

解答： 解：A．0.2N_A個(gè)氫分子的物質(zhì)的量為0.2mol，由于沒有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算0.2mol氫氣的體積，故A錯(cuò)誤；
B．5.85g氯化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，氯化鈉為離子晶體，氯化鈉晶體中不存在分子，故B錯(cuò)誤；
C．200mL 1mol?L^-1的Fe₂（SO₄）₃溶液中含有溶質(zhì)硫酸鐵0.2mol，由于鐵離子部分水解，溶液中含有的Fe³⁺數(shù)小于0.4N_A，故C正確；
D．1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氯化鈉和1mol、次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確氯化鈉晶體中不存在氯化鈉分子．