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下列物質(zhì)的水溶液中，pH值大于7的是
A．Na2CO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．KNO3
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下xL pH=a的鹽酸溶液和yL pH=b的電離度為α的氨水恰好完全中和，則x/y的值為：
A．1B．10-14-a-b /αC．10a+b-14/αD．10a-b/α

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后取此溶液稀釋.后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)況）與所加入的鹽酸的體積之間的如下圖所示：

試分析NaOH在吸收CO2氣體后，在甲所得溶液中存在的溶質(zhì)是       ,其物質(zhì)的量之比是       , 產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)況）是            . 在乙所得溶液中存在的溶質(zhì)是       ,其物質(zhì)的量之比是       , 產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)況）是            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定呈中性的是（        ）
A．c(H+)=10-7mol/L的溶液B．pH=7的溶液
C．c(H+)/c(OH)=10-14的溶液D．氨水與氯化銨的混合液中c(NH4+)=c(Cl)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10－3mol/L的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：
（1）PH均等于3的溶液①、②、③、④中水電離產(chǎn)生的c(H+)的比值是         
（2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③   ⑥（填“>”、“<”或“=”），溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                         
(3) 將等體積的①、⑤混合，則溶液的PH     7（填“>”、“<”或“=”），用離子方程式說明其原因                                                  
(4)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)?u>            ，最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為                 
（5）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的PH大小關(guān)系為①      ③（填“>”、“<”或“=”）
（6）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的PH⑤    ⑥（填“>”、“<”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

水是寶貴資源，研究生活和工業(yè)用水的處理有重要意義。請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知水的電離平衡曲線如圖所示。A、B、C三點(diǎn)水的電離平衡常數(shù)KA、KB、KC關(guān)系為    ，若從B點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是        （填序號(hào)）。

a。加入少量鹽酸   
b．加人少量碳酸鈉
c．加人少量氫氧化鈉
d．降低溫度   
（2）飲用水中的NO3-主要來自于NH4+。已知在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

1 molNH4+全部被氧化成NO3-的熱化學(xué)方程式為               。
（3）某工廠用電解法除去廢水中含有的Cr2O72-，總反應(yīng)方程式為：
Cr2O72-+6Fe+17H2O+2H+    2Cr（OH）3↓+6Fe（OH）3↓+6H2↑，該電解反應(yīng)的負(fù)極材料反應(yīng)的電極式為       ，若有9 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的cr（OH）3物質(zhì)的量為              。
（4）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中。常含有較多的NH4+和PO43-，其中一種方法是：在廢水中加人鎂礦工業(yè)廢水，可以生成高品位的磷礦石——鳥糞石，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++NH4++PO43-   MgNH4PO4↓。該方法中需要控制污水的pH為7．5—10，若pH高于l0．7，鳥糞石產(chǎn)量會(huì)降；低，其原因可能是           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的次序是：
A．[Na+]＞[Cl－]＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］B．[Na+]＝[Cl－]＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］
C．[Na+]＝[Cl－]＞［Ｈ＋］＞［ＯＨ－］D．[Na+]＞[Cl－]＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

燒堿、醋酸和碳酸氫鈉等是生活中的常見物質(zhì)。下列有關(guān)它們的表達(dá)正確的是
A．將醋酸逐滴加入醋酸鈉溶液中至溶液呈酸性，則該混合液中：
C（Na+）>C（CH3COO-）>C（H+）>C（OH-）
B．將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，在此過程中，醋酸的電離程度、溶液的PH都逐漸增大
C．在碳酸氫鈉溶液中加入與其等物質(zhì)的量的燒堿，溶液中的陰離子只有CO3-和OH-
D．常溫下，將PH==12的燒堿溶液與PH==2的醋酸溶液等體積混合，所得混合溶液的PH＞7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．pH＝7時(shí)，所加醋酸溶液的體積為10mL
B．pH＜7時(shí)，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)
C．7＜pH＜13時(shí)，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．繼續(xù)滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?

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