Question

某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案：

方案Ⅰ：銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方案Ⅱ：銅鋁混合物測定剩余固體的質量

下列有關判斷中不正確的是(　　)

A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質量分數(shù)偏小

C．溶液A和B均可選用稀硝酸

D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：在常溫下，鋁既可溶于強酸，又可溶于強堿，且都產(chǎn)生H₂，而銅則不能，銅只能溶于強氧化性酸，如與HNO₃反應可產(chǎn)生NO₂或NO，因此溶液A和B均可以是稀鹽酸、稀硫酸或NaOH溶液，但不可選HNO₃，故A項正確；若采用方案Ⅰ，由關系式2Al～3H₂求出w(Al)進而求出w(Cu)，若采用方案Ⅱ，鋁溶解，而Cu不溶，則稱量剩余固體質量即為m(Cu)，顯然測量固體質量較測定氣體體積更易操作，便于實施，D選項正確；若溶液B選用HNO₃，由于鋁在濃硝酸中鈍化，生成了致密的氧化膜，故所測得的固體質量實際上是鋁和部分氧化鋁的質量，此數(shù)據(jù)比混合物中鋁的質量大，故得出的銅的質量偏小，w(Cu)偏��；溶液A選HNO₃產(chǎn)生NO₂或NO，氣體不純，不便計算，所以答案選C。

考點：考查銅鋁混合物中銅的質量分數(shù)測定的實驗設計

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強，在注重對對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理。也有助于培養(yǎng)學生規(guī)范、嚴謹?shù)膶嶒炘O計和評價能力，提升學生的學科素養(yǎng)。