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某釀造廠生產(chǎn)的“老謝瓊醋”是一種優(yōu)質(zhì)瓊醋．某高二年級(jí)研究性學(xué)習(xí)小組，運(yùn)用酸堿中和滴定的原理對(duì)“老謝瓊醋”進(jìn)行定量分析，以測定其中的酸（全部以醋酸CH3COOH計(jì)）的含量：用酸式滴定管取10.00mL這種瓊醋，置于已知質(zhì)量的小燒杯中稱得醋質(zhì)量為10.0g，再用100mL容量瓶稀釋至100mL，滴定時(shí)每次取20.00mL于錐形瓶中，而選用的標(biāo)準(zhǔn)溶液是0.1000mol/L NaOH，以及合適的指示劑．讀取的數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)		用去NaOH溶液的體積
滴定前刻度滴定后刻度體積 （mL）
13.2022.48
21.2320.55
32.4021.70
（1）瓊醋樣品從取出、稱量、稀釋到取液過程中，下列儀器水洗后不應(yīng)再用相應(yīng)瓊醋潤洗的儀器是
 
．
A．酸式滴定管     B．燒杯     C.100mL容量瓶      D．錐形瓶
（2）選用的合適指示劑是
 
，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為
 
．
（3）計(jì)算稀釋后容量瓶中醋酸的物質(zhì)的量濃度
 
．（保留二位有效數(shù)字）
（4）計(jì)算“老謝瓊醋”中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．（保留二位有效數(shù)字）
考點(diǎn)：中和滴定
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）酸式滴定管使用前必須用所盛放的溶液潤洗，用小燒杯準(zhǔn)確稱取10.0g醋，也必須潤洗；
（2）用NaOH溶液滴定醋酸，選用無色酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)溶液顏色由無色變?yōu)榧t色，溶液顏色變化明顯；
（3）首先據(jù)三次滴定實(shí)驗(yàn)，求出所用NaOH溶液的體積為19.30mL，據(jù)C1V1=C2V2，求算醋酸的物質(zhì)的量濃度；
（4）據(jù)n=CV計(jì)算20mL醋中所含醋酸的物質(zhì)的量，則10.0g酸配制的100mL醋酸溶液中所含醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.11mol/L×0.020L×5×60g/mol
10.0g
×100%．
解答： 解：（1）酸式滴定管使用前必須用所盛放的溶液潤洗，用小燒杯準(zhǔn)確稱取10.0g醋，也必須潤洗，否則因稱量時(shí)粘在燒杯壁上而損耗醋酸，容量瓶和錐形瓶不能潤洗，否則增多了醋酸，故答案為：CD；
（2）用NaOH溶液滴定醋酸，選用無色酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)溶液顏色由無色變?yōu)榧t色，溶液顏色變化明顯，故答案為：酚酞；無色變?yōu)闇\紅色；
（3）C1V1=C2V2，則c（醋酸）=
c(NaOH)?V(NaOH)
V(CH3COOH)
=
0.100mol/L×0.0193L
0.020L
=0.11mol/L，故答案為：0.11mol/L；
（4）20mL醋中所含醋酸的物質(zhì)的量為：0.11mol/L×0.020L，則10.0g酸配制的100mL醋酸溶液中所含醋酸的質(zhì)量為0.11mol/L×0.020L×5×M（醋酸），“老謝瓊醋”中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.11mol/L×0.020L×5×60g/mol
10.0g
×100%=5.2%，故答案為：5.2%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了滴定管的使用、酸堿滴定時(shí)指示劑的選擇、滴定計(jì)算、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示：在B槽中裝有500mL水，容積為a mL的試管A充滿了NO2和NO的混合氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將試管A倒插入B槽的水中，充分反應(yīng)，試管A中余下氣體的體積為0.5amL．
（1）將A倒插入B水槽中發(fā)生的反應(yīng)為
 
，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為
 
，原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）通過導(dǎo)氣管C往余下0.5amL氣體的試管A中緩慢持續(xù)通入氧氣，A中可能觀察到的現(xiàn)象是：
 
．
（3）當(dāng)試管A中充滿氣體時(shí)停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1（設(shè)溶液的體積仍為500mL）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）這四種元素分別是：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是
 
．
（3）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是
 
，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是
 
．
（4）用電子式表示D2B的形成過程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見表，下列敘述正確的是（　　）
元素代號(hào)KLMQRTN
原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1020.0890.0740.152
主要化合價(jià)+1+2+3+6、-2+2-2+1
A、在RCl2中，各原子最外層均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B、元素L和N性質(zhì)相似因?yàn)樘幱谕恢髯?/span>
C、K、M、Q三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D、氫化物沸點(diǎn)：H2Q＞H2T

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C，B與D分別是同主族元素；已知B、D二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍：四種元素形成的單質(zhì)中有兩種是氣體，兩種是固體．請(qǐng)回答以下問題；
（1）寫出由A、B兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的化學(xué)式
 
，此化合物能使酸性KMnO4溶液退色，體現(xiàn)該化合物具有
 
性．
（2）D元素在元素周期表中的位置
 
，B和C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型為
 
．
（3）A、B、C、D四種原子半徑由大到小為
 
（填元素符號(hào)）：四種離子半徑由大到小為
 
（填離子符號(hào)）．
（4）寫出由A、B兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物與B、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源，已在宇宙飛船中使用．其構(gòu)造如圖所示．兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．
則a是
 
極，b電極電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C5H10O3的有機(jī)物，在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：①在濃硫酸存在下，能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應(yīng)；②在特定溫度及濃硫酸存在下，能生成一種能使溴水褪色的物質(zhì)；③在特定溫度及濃硫酸存在下，還能生成一種分子式為C5H8O2的五元環(huán)狀化合物．則C5H10O3的結(jié)構(gòu)簡式為（　　）
A、HOCH2CH2COOCH2CH3
B、HOCH2CH2CH2CH2COOH
C、CH3CH2CH（OH）CH2COOH
D、CH3CH（OH）CH2CH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

茶是我國人民喜愛的飲品．某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來定性檢驗(yàn)茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素．
【查閱部分資料】：草酸銨[（NH4）2C2O4]屬于弱電解質(zhì)；草酸鈣（CaC2O4）難溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca（OH）2：pH≥13；A1（OH）3：pH≥5.5；Fe（OH）3：pH≥4.1．
試根據(jù)上述過程及信息填空：不能通過編輯域代碼創(chuàng)建對(duì)象．
（1）步驟②加鹽酸的作用是
 
；
（2）寫出檢驗(yàn)Ca2+的離子方程式
 
；
（3）寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式
 
；
（4）寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式
 
；
（5）步驟⑨的作用是
 
；
（6）猜測步驟⑩的目的是
 

（7）已知：
2Fe （s）+
3
2
O2（g）=Fe2O3（s），△H=-Q1  kJ?mol-1
2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s），△H=-Q2kJ?mol-1
則Q1
 
Q2 （填“＞”，“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

本題是關(guān)于石灰石并與之相關(guān)的一些問題，請(qǐng)按要求回答：
（1）向漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳后，在300℃灼燒至固體質(zhì)量不再變化，最終所得固體為：
 
（填名稱）
（2）一定溫度下，某真空密閉容器中投入碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），達(dá)到平衡后，現(xiàn)將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為
 

A、不變      B、減小     C、增大為原來的2倍    D、比原來大，但比2倍小
（3）已知實(shí)驗(yàn)室制備甲烷氣體的原理是利用無水醋酸鈉與堿石灰共熱：CH3COONa+NaOH
CaO
△
 CH4↑+Na2CO3，請(qǐng)寫出C6H5COONa與堿石灰共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）某種胃藥中止酸劑為CaCO3．為測定其中CaCO3含量，某研究小組設(shè)計(jì)以下兩種方案（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應(yīng)）．
方案一：用如圖甲裝置測量一定量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積，計(jì)算CaCO3的含量；裝置中連通管X的作用是平衡分液漏斗與樣品瓶內(nèi)的壓強(qiáng)，使液體能順利留下，另一作用為
 
．
方案二：用滴定法測定，操作步驟為：

A．配制0.100mol/L HCl溶液與0.100mol/L NaOH溶液
B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
C．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反應(yīng)
D．以酚酞為指示劑，用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去體積為V mL達(dá)到終點(diǎn)
①現(xiàn)需要重復(fù)滴定4次，配制0.1mol/L HCl溶液需要選用如圖乙所示儀器中的
 
（填字母）．
②經(jīng)測定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00mL，則該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
③與方案一相比，方案二的主要優(yōu)點(diǎn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A是石油裂解主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．E是一種具有香味的液體乙酸乙酯，下列是有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）A、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為
 
、
 
．
（2）A→B的反應(yīng)類型為
 
．
（3）C所含的官能團(tuán)名稱
 
，鑒定它可用的試劑為
 
．
（4）寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（5）在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．其中飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
 
．
（6）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
 
．
（7）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案