氫氣雖然是一種理想的綠色能源,但目前仍處在研究、實驗階段,還未得到廣泛應用,其原因可能是
| A.氫氣雖可由水制備獲得,但水資源嚴重匱乏 |
| B.氫氣制備耗能巨大,廉價制氫技術尚未成熟 |
| C.氫氣貯存、運輸?shù)劝踩夹g已經很好地解決了 |
| D.氫氣燃燒產物雖無污染,但其放出熱量較少 |
B
解析試題分析:氫氣作為能源的優(yōu)點是:生成物不污染環(huán)境,熱值高,原料豐富;缺點是:沒有找出比較經濟的生產氫氣的方法。A、氫氣燃燒生成水,對環(huán)境無污染,海水中含有大量的水資源,所以A錯誤;B、氫氣是通過電解制備的,耗費大量電能,廉價制氫技術采用太陽能分解水,但技術不成熟,是制約氫氣大量生產的因素.所以B正確;C、由于氫氣難壓縮,且易燃燒,所以對氫氣的運輸和安全問題目前未解決,所以C正確;D、氫氣是一種燃燒值很高的燃料,燃燒時產生能量一般高于同質量的其他燃料,所以D錯誤,答案選B。
考點:考查氫氣作為能源的有關判斷
點評:該題是基礎性試題的考查,難度不大。解答本題要充分理解氫氣作為能源的優(yōu)缺點方面的內容,只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的分析和判斷。
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列有關化學反應能量變化的敘述一定正確的是
| A.生成物總能量大于反應物總能量,該反應為放熱反應 |
| B.一個化學反應需要加熱才能進行,該反應為吸熱反應 |
| C.應用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的化學反應焓變 |
| D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件的?H不同 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列說法不正確的是
| A.水解反應NH4++H2O |
| B.在海輪的外殼上鑲入鋅塊,可減緩船體的腐蝕速率 |
| C.明礬水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑 |
| D.如圖所示的反應過程中A+B→X的△H<0,X→C的△H>0 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列說法正確的是:( )
| A.在100 ℃.101 kPa條件下,液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ·mol-1,則H2O(g) |
| B.已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10-6,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+) = c(CO32-),且c(Mg2+) · c(CO32-)= 6.82 × 10-6 |
| C.常溫下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使NH3·H2O的電離度降低,溶液的pH減小 |
| D.已知: |
| 共價鍵 | C-C | C=C | C-H | H-H |
| 鍵能/ kJ·mol-1 | 348 | 610 | 413 | 436 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
將20g Ba(OH)
·8H
O晶體與10 g NH
Cl晶體一起放入小燒杯中,將燒杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上,用玻璃棒迅速攪拌。則下列說法正確的是
| A.實驗中玻璃棒的作用是加速固體溶解 |
| B.玻璃片上結冰而與小燒杯粘在一起,說明該反應是放熱反應 |
| C.所取反應物質量的多少會影響反應是吸熱,還是放熱 |
| D.該反應中,反應物的總能量小于生成物的總能量 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列各組中的兩種物質作用,反應條件(溫度或者反應物用量)改變,不會引起產物種類改變的是( )
| A.Na和O2 | B.NaOH和CO2 |
| C.Na2O2和CO2 | D.AlCl3和NaOH |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列反應既是氧化還原反應,又是吸熱反應的是(。
| A.鋁片與稀H2SO4的反應 | B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應 |
| C.灼熱的炭與CO2的反應 | D.甲烷在O2中的燃燒反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
催化劑是化工技術的核心,絕大多數(shù)的化工生產均需采用催化工藝。
(1)人們常用催化劑來選擇反應進行的方向。下左圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應時,生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。
①在有催化劑作用下,CH3OH與O2 反應主要生成 (填“CO、CO2、HCHO”);
②2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H= 。
(2)一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程:
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化,所發(fā)生反應為:
2SO2+2n Cu+(n+1)O2+(2-2 n) H2O=2n CuSO4+(2-2n) H2SO4
從環(huán)境保護的角度看,催化脫硫的意義為 ;每吸收標準狀況下11.2L SO2,被SO2還原的O2的質量為 g。
②利用下圖所示電化學裝置吸收另一部分SO2,并完成Cu的再生。寫出裝置內所發(fā)生反應的離子方程式 。![]()
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
SF6是一種優(yōu)良的氣體絕緣材料,分子結構中只存在S—F鍵。發(fā)生反應的熱化學方程式為:S(s)+3F2(g) = SF6(g) ΔH=" ―1220" kJ/mol 。已知:1mol S(s) 轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1mol F—F 鍵需吸收的能量為160 kJ ,則斷裂1mol S—F 鍵需吸收的能量為
| A.330 kJ | B.276.67 kJ | C.130 kJ | D.76.67 kJ |
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