Question

分析下列兩則信息，然后回答有關問題：
材料一�、貾bO+C

△   .

Pb+CO↑；②PbO+CO

△   .

Pb+CO₂；③[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+NH₃??[Cu（NH₃）₃]Ac?CO．
材料二　NH₄NO₂不穩(wěn)定，受熱分解產生氮氣．
實驗目的：探究PbO中含有的氧元素．
（1）寫出裝置甲中生成氮氣的化學方程式：

 

．
（2）實驗中使用的裝置如上圖所示，請按照氮氣流方向連接各個儀器（填儀器接口處字母編號）：（a）→

 

→

 

→

 

→（f）．
（3）開始時，裝置乙中的澄清石灰水中只有氣泡，沒有白色渾濁出現(xiàn)．出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是

 

．
（4）燒杯中醋酸二氨合銅[Cu（NH₃）₂]Ac的作用是

 

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（5）有同學認為該實驗用干燥的空氣可以代替干燥的氮氣．你認為這種想法是否可行？說明理由：

 

．

Answer 1

考點：探究物質的組成或測量物質的含量

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：該實驗的目的是測定PbO中含有的氧元素，方法是在加熱的條件下使碳和PbO反應，然后用澄清石灰水檢驗產物中是否有CO₂存在，
（1）裝置甲中發(fā)生兩個反應，一個是氯化銨與亞硝酸鈉的復分解反應，生成亞硝酸銨，另一個是在加熱條件下亞硝酸銨分解產生氮氣；
（2）整個實驗流程是先制備氮氣，然后干燥，再在加熱的條件下C與PbO反應，用澄清石灰水檢驗產物二氧化碳，最后除去混合氣體中的有害氣體CO；
（3）二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，而一氧化碳不能使澄清石灰水變渾濁；
（4）從已知的化學方程式可知醋酸二氨合銅能夠吸收CO，故其作用是防止CO逸出污染環(huán)境；
（5）若用干燥的空氣代替干燥的氮氣，則空氣中的氧氣與碳反應生成二氧化碳，不能說明二氧化碳中的氧來自PbO．

解答： 解：該實驗的目的是測定PbO中含有的氧元素，方法是在加熱的條件下使碳和PbO反應，然后用澄清石灰水檢驗產物中是否有CO₂存在，
（1）氯化銨與亞硝酸鈉的復分解反應，生成亞硝酸銨反應方程式為NH₄Cl+NaNO₂

△   .

NaCl+NH₄NO₂，亞硝酸銨分解產生氮氣方程式為NH₄NO₂

△   .

2H₂O+N₂↑（或NH₄Cl+NaNO₂

△   .

NaCl+2H₂O+N₂↑），二者的總反應方程式為NH₄Cl+NaNO₂

△   .

NaCl+2H₂O+N₂↑，故答案為：NH₄Cl+NaNO₂

△   .

NaCl+NH₄NO₂，NH₄NO₂

△   .

2H₂O+N₂↑（或NH₄Cl+NaNO₂

△   .

NaCl+2H₂O+N₂↑）；
（2）整個實驗流程是先制備氮氣，利用裝置甲，先接a，然后用濃硫酸干燥，接g、h（或k、j），再在加熱的條件下通過裝置丙C與PbO反應，故接d、e（或e、d），用澄清石灰水檢驗產物二氧化碳，最后除去混合氣體中的有害氣體CO，接b、c，故答案為：g、h（或k、j）；d、e（或e、d）；b、c；
（3）PbO+C

△   .

Pb+CO↑，開始階段生成的氣體主要是CO，澄清石灰水不變渾濁，后來PbO+CO

△   .

Pb+CO₂，生成二氧化碳，澄清石灰水開始變渾濁，故答案為：始時反應的主要氣體產物是CO，而不是CO₂；
（4）根據(jù)反應③[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+NH₃=[Cu（NH₃）₃]Ac?CO可知醋酸二氨合銅能夠吸收CO，故其作用是防止CO逸出污染環(huán)境，故答案為：吸收CO氣體，防止CO逸出污染環(huán)境；
（5）向反應體系中通入干燥的氮氣的目的是防止空氣中的氧氣影響實驗結果．若用干燥的空氣代替干燥的氮氣，則空氣中的氧氣與碳反應生成二氧化碳，不能說明二氧化碳中的氧來自PbO，故答案為：不可行，因為空氣中的氧氣與碳反應也產生二氧化碳，無法確定二氧化碳中的氧到底是來自PbO還是空氣．

點評：本題考查了物質的含量的測量，題目難度較大，注意設計實驗方案的時做到合理性、嚴密性，解題的關鍵是根據(jù)題中提供的信息結合已有的知識進行分析，試題綜合性強，旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力．