Question

下列溶液中H⁺濃度為0.01mol/L的是（　　）

• A、0.01mol/L的CH₃COOH
• B、0.01mol/LNaHSO₄
• C、0.01mol/LNaHCO₃
• D、0.005mol/LH₂SO₃

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：A、CH₃COOH是弱電解質(zhì)，部分電離；
B、NaHSO₄是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
C、NaHCO₃中的碳酸氫根微弱電離；
D、亞硫酸是弱電解質(zhì)，部分電離．

解答： 解：A、CH₃COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，所以0.01mol/L的CH₃COOH，所以H⁺濃度小于0.01mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、NaHSO₄是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，0.01mol/LNaHSO₄中氫離子濃度=0.01mol/L，故B正確；
C、NaHCO₃是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^2-，0.01mol/LNaHCO₃中氫離子濃度小于0.01mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、亞硫酸是弱電解質(zhì)，部分電離，氫離子濃度小于0.01mol/L，故D錯(cuò)誤，故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)的強(qiáng)弱，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，要注意硫酸是二元強(qiáng)酸，比較容易．