Question

設(shè)N_A 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、88.0g 干冰中含有的電子數(shù)為8.0N_A
• B、常溫下，11.2 L 乙烯在氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.0N_A
• C、常溫下1.0 L  0.1 mol?L^-1NH₄Cl 溶液中，NH₄⁺和H⁺總數(shù)大于0.1N_A
• D、1.2g 金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)為0.4 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molCO₂中含22mol電子來分析；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、根據(jù)電荷守恒來分析；
D、金剛石中，每個C原子與其它4個C原子形成4個共價鍵，根據(jù)均攤法計算出1.2g金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)目．

解答： 解：A、88g二氧化碳的物質(zhì)的量n=

88g

44g/mol

=2mol，而1molCO₂中含22mol電子，故2mol二氧化碳中含44mol電子，故A錯誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物質(zhì)的量小于1mol，故完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6.0N_A，故B錯誤；
C、根據(jù)溶液中的電荷守恒可有：n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（OH^-）+n（Cl^-），而溶液中的n（Cl^-）=0.1mol，故n（NH₄⁺）+n（H⁺）＞0.1mol，故C正確；
D、1.2g金剛石中含有0.1molC原子；金剛石晶體中，每個C與其它4個碳原子形成4個碳碳鍵，根據(jù)共價鍵為2個碳原子共用，根據(jù)均攤法，每個碳原子形成的共價鍵為：

1

2

×4=2，所以0.1molC原子可以形成0.2mol共價鍵，含有的碳碳鍵數(shù)為0.2N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．