Question

3．某溫度下，在甲、乙、丙、三個恒容密閉容器中投入H₂和I₂，發(fā)生反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），反應體系中各物質濃度的有關數(shù)據(jù)如下．

容器	起始濃度		平衡濃度
	c（H2）/mol•L-1	c（I2）/mol•L-1	c（HI）/mol•L-1
甲	0.01	0.01	0.004
乙	0.01	0.02	a
丙	0.02	0.02	b

下列判斷正確的是（　�。�

• A． 平衡時，H₂的轉化率：甲＜丙
• B． HI的平衡濃度：a＞0.004；b=0.008
• C． 平衡時，乙中H₂的轉化率等于20%
• D． 丙反應的平衡常數(shù)K=4

Answer 1

分析 某溫度下，反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），反應前后氣體體積不變，增大壓強不改變化學平衡，
A．甲、丙比較，起始物質的量為2倍關系，且物質的量比等于化學計量數(shù)之比，增大壓強平衡不移動；
B．甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉化；甲、丙比較，起始物質的量為2倍關系，；
C．由甲中數(shù)據(jù)可知，甲中氫氣轉化率為$\frac{0.004×\frac{1}{2}}{0.01}$×100%=20%，但甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉化；
D．甲、丙溫度相同，K相同，結合表格中數(shù)據(jù)可知，K=$\frac{（0.004）^{2}}{（0.01-0.002）×（0.01-0.002）}$．

解答 解：A．甲、丙比較，起始物質的量為2倍關系，且物質的量比等于化學計量數(shù)之比，增大壓強平衡不移動，則平衡時，H₂的轉化率：甲=丙，故A錯誤；
B．甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉化；甲、丙比較，起始物質的量為2倍關系，則HI的平衡濃度：a＞0.004；b=0.008，故B正確；
C．由甲中數(shù)據(jù)可知，甲中氫氣轉化率為$\frac{0.004×\frac{1}{2}}{0.01}$×100%=20%，但甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉化，則平衡時，乙中H₂的轉化率大于20%，故C錯誤；
D．甲、丙溫度相同，K相同，結合表格中數(shù)據(jù)可知，甲中K=$\frac{（0.004）^{2}}{（0.01-0.002）×（0.01-0.002）}$=0.25，則丙中反應的平衡常數(shù)K=0.25，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握表格中數(shù)據(jù)、轉化率及K的計算、等效平衡的判斷為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意選項A為解答的難點，題目難度不大．