Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

A、氫氧化銅與稀鹽酸反應Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

B、鈉與水的反應Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

C、鐵片插入鹽酸溶液中2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

D、大理石溶于醋酸的反應CaCO₃+2CHCOOH=Ca²⁺+2CHCOO^-+CO₂↑+H₂O

Answer 1

分析：A、氫氧化銅是弱堿，在離子反應中不能拆成離子；
B、離子反應遵循電荷守恒；
C、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；
D、碳酸鈣是難溶物，醋酸是弱酸，在離子反應中不能拆成離子，醋酸酸性強于碳酸，所以碳酸鈣可以溶解在醋酸中．

解答：解：A、氫氧化銅是弱堿，能和鹽酸反應生成氯化銅和水，氫氧化銅在離子反應中不能拆成離子，故A正確；
B、離子反應遵循電荷守恒，鈉與水的反應為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故B錯誤；
C、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不會生成三價鐵，即Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故C錯誤；
D、碳酸鈣是難溶物，醋酸是弱酸，醋酸酸性強于碳酸，所以碳酸鈣可以溶解在醋酸中，
即CaCO₃+2CHCOOH=Ca²⁺+2CHCOO^-+CO₂↑+H₂O．
故選AD．

點評：本題考查學生離子方程式的正誤判斷方法，是現(xiàn)在考試的熱點，難度不大．