Question

醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列敘述不正確的是（　�。�

A、加入水時，溶液中c（OH^-）減小

B、加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C、加入少量0.1mol?L^-1HCl溶液，溶液中pH減小

D、加入少量NaHCO₃固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

Answer 1

分析：醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，說明醋酸是弱酸，但酸性比碳酸強，溶液中存在電離平衡，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度，結(jié)合影響電離平衡的因素解答該題．

解答：解：A．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，但氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，故A錯誤；
B．加入少量NaOH固體，發(fā)生H⁺+OH^-=H₂O，c（H⁺）減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，故B正確；
C．加入少量0.1mol?L^-1HCl溶液，c（H⁺）增大，則pH減小，故C正確；
D．加入少量NaHCO₃固體，發(fā)生H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，c（H⁺）減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，故D正確．
故選A．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)電離，明確影響平衡移動的因素即可解答，易錯選項是A，注意加水稀釋促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度降低，氫氧根離子濃度增大，為易錯點．