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已知：3Fe2++ NO3-+4H+= 3Fe3++ NO↑+2H2O，對于該反應(yīng)的下列敘述中，不正確的是

A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3

B．離子間的反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO3-發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 mol e-

D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍色）．如圖連接好裝置，往鐵電極區(qū)滴入2滴黃色的K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，對于該反應(yīng)的下列敘述中，不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：學(xué)習周報　化學(xué)　人教課標高二版(選修4)　2009－2010學(xué)年　第16期　總第172期 人教課標版(選修4) 題型：058

某科學(xué)實驗小組欲用如下圖所示的實驗裝置來驗證犧牲陽極的陰極保護法的原理．已知：3Fe2+＋2Fe(CN)63－(黃色)Fe3[Fe(CN)6]↓(藍色)，該反應(yīng)可用于檢驗Fe2+．

實驗步驟如下：

[實驗I]向100 mL燒杯中加入約50 mL飽和食鹽水后，插入兩個玻璃筒(無底)．將一根鋅棒和一根鐵棒用導(dǎo)線與電流計連接后，再分別插入兩個玻璃筒中，可以看到電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．

(1)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因是________．鋅棒上發(fā)生的反應(yīng)為________，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為________．

(2)可以證明該實驗中無Fe2+產(chǎn)生的現(xiàn)象是________．

[實驗II]為了進一步探究金屬腐蝕的原理，該小組的同學(xué)又做了如下實驗：

a．向100 mL燒杯中加入約50 mL飽和食鹽水后，插入兩個玻璃筒(無底)；

b．將一根銅棒與一根鐵棒用導(dǎo)線與電流計連接后，再分別插入兩個玻璃筒中；

c．1 min后，向插入鐵棒的玻璃筒內(nèi)滴入2～3滴K3[Fe(CN)6]溶液；

d．向插入銅棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液．

(3)b步驟中觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)但其偏轉(zhuǎn)方向與實驗I相反，表明________．

(4)c步驟中觀察到的現(xiàn)象是________，表明________．

(5)d步驟中觀察到的現(xiàn)象是________，表明________．

(6)通過上述實驗可以得出的結(jié)論是________．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，對于該反應(yīng)的下列敘述中，不正確的是（　　）
A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3
B．離子間的反應(yīng)說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
C．每1molNO3-發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mole-
D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年陜西省西安市蓮湖區(qū)遠東一中高三（上）月考化學(xué)試卷（10月份）（解析版） 題型：選擇題

已知：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，對于該反應(yīng)的下列敘述中，不正確的是（ ）
A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3
B．離子間的反應(yīng)說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
C．每1molNO3-發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mole-
D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+

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