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在一個(gè)密閉容器中， 放入3L X(氣)和2L Y(氣)，　　 在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(氣)+3Y(氣)2Q(氣)+nR(氣)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)方程式中n值是

[　　]

A．2　　　B．4　　　C．6　　　D．8

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ工業(yè)上銅的冶煉常采取火法熔煉工藝．以輝銅礦（主要成分 Cu2S）為原料，該過程中有如下反應(yīng)：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
反應(yīng)Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
-217.4KJ/mol
-217.4KJ/mol
．
在上述工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2氣體直接排放會污染大氣．工業(yè)上常用氨水吸收SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O或 SO2+NH3?H2O=NH4HSO3
SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O或 SO2+NH3?H2O=NH4HSO3
．
Ⅱ大氣污染的另一個(gè)重要問題是臭氧層的破壞．為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學(xué)家研究在催化條件下，通過下列反應(yīng)，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4（g）+H2（g） 
催化劑
△
 CHCl3（g）+HCl（g）．此反應(yīng)伴隨有副反應(yīng)，會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸點(diǎn)為 77℃，CHCl3的沸點(diǎn)為 61.2℃．
如果不考慮反應(yīng)過程中的副反應(yīng)，在一個(gè)密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得下表中的數(shù)據(jù)．

實(shí)驗(yàn)序號 溫度℃ 初始CCl4濃度（mol?L-1） 初始H2濃度（mol?L-1） CCl4的轉(zhuǎn)化率
1 110 0.8 1.2 a
2 110 1 1 50%
3 120 1 2 x
4 120 1 4
請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率a
大于
大于
50%（填“大于”“小于”“等于”）；
（2）在實(shí)驗(yàn)2的平衡體系中，再加入0.5mol?L-1CCl4和1mol?L-1HCl，平衡將向
逆
逆
反應(yīng)方向移動（填“正”、“逆”或“不移動”）．
（3）120℃，在相同條件的密閉容器中，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3、4，測得CCl4的轉(zhuǎn)化率（x）和生成物中CHCl3的體積分?jǐn)?shù)（y）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖（圖中實(shí)線是CCl4轉(zhuǎn)化率變化曲線，虛線是產(chǎn)物中CHCl3的體積分?jǐn)?shù)變化曲線）．

圖中的四條線中，表示H2起始濃度為2mol?L-1實(shí)驗(yàn)中CCl4的轉(zhuǎn)化率（x）變化曲線是
③
③
（選填序號）．根據(jù)上圖曲線，氫氣的起始濃度為
4mol/L
4mol/L
有利于提高CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，可逆反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2C（g）在一個(gè)密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，測得c（A2）=0.5mol?L-1，c（B2）=0.1mol?L-1，c（C）=1.6mol?L-1．若A2、B2、C的起始濃度分別為a mol?L-1、b mol?L-1、g mol?L-1請確定：
（1）a、g應(yīng)滿足的關(guān)系式為
a+
1
2
g=1.3
a+
1
2
g=1.3
．
（2）若反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始進(jìn)行，當(dāng)g=
0
0
，a有最大值為
1.3
1.3
．
（3）若反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始進(jìn)行，當(dāng)b=
0
0
，a有最小值為
0.4
0.4
．
（4）b的取值范圍為
0≤b≤0.9
0≤b≤0.9
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡怎樣變化？
（1）增加C，平衡
 
，c（CO）
 
．
（2）減小密閉容器的容積，保持溫度不變，則平衡
 
，c（CO2）
 
．
（3）通入N2，保持密閉容器的容積和溫度不變，則平衡
 
，c（CO2）
 
．
（4）保持密閉容器的容積不變，升高溫度，則平衡
 
，c（CO）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)密閉容器中有可逆反應(yīng)：A+2B（g）?3C（g），該反應(yīng)在不同條件下的生成物C的百分含量ω（C）與反應(yīng)時(shí)間t有如圖所示關(guān)系．根據(jù)上述圖象判斷下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
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A、T1＜T2，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B、P1＜P2，A為非氣態(tài)物質(zhì)C、達(dá)到平衡時(shí)，再加入少量反應(yīng)物A，可使反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率增大D、恒容條件下混合氣體的密度保持不變時(shí)反應(yīng)一定達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)C（s）+O2（g）?CO2（g），下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、將碳塊粉碎成粉末加快化學(xué)反應(yīng)速率B、增大氧氣的量加快化學(xué)反應(yīng)速率C、增大壓強(qiáng)加快化學(xué)反應(yīng)速率D、增加碳的量加快化學(xué)反應(yīng)速率

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