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可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是
D

試題分析：根據(jù)表格可知：在相同的壓強下，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低。說明升高溫度平衡逆向移動。根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在相同的溫度下，增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率增大。說明增大壓強化學(xué)平衡正向移動。即該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個氣體體積減小的放熱反應(yīng)。A.升高溫度，A的含量降低，，證明升高溫度，，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。正確。B.升高溫度，Ｃ的含量降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動。 正確。C.升高溫度，V正、V逆都增大，但吸熱反應(yīng)方向增大的多，即V逆＞V正，所以平衡逆向移動，經(jīng)過一段時間反應(yīng)達到平衡。正確.D.當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，增大壓強，V正、V逆都增大，但反應(yīng)物的濃度增大的多，生成物的濃度增大的少，所以V正＞V逆 ，平衡正向移動，最終達到新的平衡狀態(tài)。錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是(　　)。
實驗
反應(yīng)溫度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol·L－1)
V/mL
c/(mol·L－1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) △H＝－57kJ/mol，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是
A．a(chǎn)、c兩點的反應(yīng)速率：a＞c
B．a(chǎn)、b兩點的轉(zhuǎn)化率：a＜b
C．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a深，c淺
D．由a點到b點，可以用加熱的方法

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2SO2+O22SO3是接觸法制硫酸工藝中的重要反應(yīng)，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中錯誤的是
A．增加SO2的濃度能加快該反應(yīng)的速率
B．通常使用鐵作催化劑
C．降低體系溫度會減慢該反應(yīng)的速率
D．使用催化劑能改變該反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向四個體積相同的密閉容器中分別充人一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)是，按正反應(yīng)速率由大到小的順序排列正確的是
甲：在 500℃時，SO2和O2各 10 mol 反應(yīng)
乙：在500℃時，用V2O5作催化劑，SO2和O2各10 mol反應(yīng)
丙：在450℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)
丁：在500℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)
A．乙、甲、丁、丙 B．乙、申、丙、丁
C．甲、乙、丙、丁 D．丁、丙、乙、甲

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某化學(xué)興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大。小組成員為此“異�！爆F(xiàn)象展開討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種，并為此設(shè)計實驗進行探究驗證。
猜想Ⅰ：此反應(yīng)過程放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；
猜想Ⅱ：……。
【實驗?zāi)康摹刻骄坎菟崤c高錳酸鉀反應(yīng)的速率變化“異�！痹�
【實驗用品】儀器：試管、膠頭滴管、量筒、藥匙、玻璃棒等；
試劑：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等。
請你根據(jù)該興趣小組的實驗探究設(shè)計思路，補充完整所缺內(nèi)容。
（1）草酸（H2C2O4，弱酸）與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為（已知：MnO4＿還原產(chǎn)物是Mn2+）                                                    。
（2）要完成對猜想Ⅰ的實驗驗證，至少還需要一種實驗儀器是               。
（3）猜想Ⅱ可能是______________________________________________________________。要設(shè)計實驗驗證猜想Ⅱ，進行該實驗還要補充一種試劑及一種儀器，分別是             。
（4）基于猜想Ⅱ成立，設(shè)計方案進行實驗，請完成以下實驗記錄表內(nèi)容。
 
試管A
試管B
加入試劑
 
 
（預(yù)期）實驗現(xiàn)象
（褪色時間）
 
 
結(jié)論
猜想Ⅱ正確
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗②的反應(yīng)物應(yīng)為
實驗編號
反應(yīng)物
催化劑
①
10 mL 2% H2O2溶液
無
②
 
無
③
10 mL 5% H2O2溶液
MnO2固體
 
A．5 mL 2% H2O2溶液        B．10 mL 5% H2O2溶液
C．10 mL 2% H2O2溶液       D．5 mL 10% H2O2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol NO2，發(fā)生下列反應(yīng)2NO2（g） N2O4（g） ΔH ＜ 0，達到平衡狀態(tài)后，在t1時刻改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化關(guān)系如圖。下列對t1時刻改變條件的推測中正確的是
A．保持壓強不變，升高反應(yīng)溫度
B．保持溫度和容器體積不變，充入1mol N2（g）
C．保持溫度和容器體積不變，充入1mol N2O4（g）
D．保持溫度和壓強不變，充入1mol N2O4（g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件對反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH < 0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：

(1)加催化劑對反應(yīng)速率影響的圖像是________(填序號，下同)，平衡________移動。
(2)升高溫度對反應(yīng)速率影響的圖像是________，平衡向________方向移動。
(3)增大反應(yīng)容器體積對反應(yīng)速率影響的圖像是________，平衡向________方向移動。
(4)增大O2的濃度對反應(yīng)速率影響的圖像是__________，平衡向________方向移動。

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